八年级化学知识点总结

八年级化学知识点总结

　　总结是把一定阶段内的有关情况分析研究，做出有指导性结论的书面材料，它能帮我们理顺知识结构，突出重点，突破难点，不妨让我们认真地完成总结吧。总结一般是怎么写的呢？以下是小编收集整理的八年级化学知识点总结，仅供参考，欢迎大家阅读。

　　第一单元：走进化学世界

　　1.化学变化：生成了其它物质的变。

　　2.物理变化：没有生成其它物质的变化。

　　3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。

　　4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

　　5.常用仪器及使用方法

　　(1)用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。

　　(2)测容器--量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。

　　(3)称量器--托盘天平(左物右码)。

　　(4)加热器皿--酒精灯。

　　(5)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。

　　6.化学实验基本操作

　　第二单元：空气

　　1.组成：N278%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03%,其它气体与杂质0.03%。

　　2.空气中氧气的测定原理：压强差

　　(1)可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。

　　(2)装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。

　　(3)现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。

　　(4)结论：O2约占空气体积的1/5。

　　(5)探究：

　　①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。

　　②能否用铁、镁代替红磷?

　　不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。

　　③能否用碳、硫代替红磷?

　　不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。

　　3.氧气的性质和制备

　　(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。

　　铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。

　　硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。

　　(2)氧气的制备:

　　工业制氧气——分离液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化)

　　实验室制氧气原理

　　a.气体制取与收集装置的选择

　　发生装置：固固加热型、固液不加热型(根据反应物的状态和反应条件)

　　收集装置：根据气体的密度、溶解性。

　　b.制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)

　　查—装—定—点—收—离—熄。

　　c.催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)。

　　4.常见气体的用途：

　　(1)氧气：供呼吸(如潜水、医疗急救)。

　　支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)。

　　(2)氮气：保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。

　　(3)稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。

　　5.常见气体的检验方法

　　(1)氧气：带火星的木条。

　　(2)二氧化碳：澄清的石灰水。

　　(3)氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。

　　第三单元：物质构成的奥秘

　　1.分子

　　(1)概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。

　　(2)三个基本性质(一小二动三间隔)

　　影响因素(温度、压强)。

　　2.原子

　　(1)概念:原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分。(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。

　　(3)构成：原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔-〕。

　　核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

　　相对原子质量≈质子数+中子数

　　3.离子

　　(1)概念：带电的原子或原子团。

　　(2)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。

　　4.元素

　　(1)概念：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。

　　(2)质子数决定元素种类。

　　(3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。

　　注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)。

　　最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)。

　　5.化合价和化学式

　　(1)化合价

　　a.写法及意义：MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。

　　b.几种数字的含义

　　Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷。

　　3Fe2+：3个亚铁离子。

　　c.化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。

　　(2)化学式

　　①写法:

　　a.单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。

　　b.化合物：正价在前，负价在后(NH3、CH4除外)。

　　②意义：如化学式H2O的意义：4点，化学式Fe的意义：3点。

　　③计算：

　　a.计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。

　　b.计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。

　　c.计算物质中某元素的质量分数。

　　第四单元：自然界的水

　　1.水

　　(1)水的组成

　　测定方法和原理(电解水)

　　结论：水是由氢氧元素组成的，H2(负极)与O2(正极)的体积比为2:1，质量比为1:8。

　　(2)自来水的净化过程和净化原理

　　沉淀——过滤——吸附——消毒。

　　活性炭作用：吸附(色素和异味)。

　　区分硬、软水方法：肥皂水。

　　水的两种软化方法：(生活中)煮沸，(实验室)蒸馏。

　　2.物质分类

　　混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。

　　纯净物：由一种物质组成。

　　单质：由同种元素组成的纯净物。

　　化合物：由不同种元素组成的纯净物。

　　氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。

　　第五单元：化学方程式

　　1.质量守恒定律

　　(1)概念(反应物和生成物前后质量不变)。

　　(2)原因(三不变-原子种类、数目、质量反应前后不变)。

　　(3)化学方程式有关计算。

　　说明：

　　①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。

　　②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

　　③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

　　2.基本反应类型

　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

　　②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

　　③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

　　第六单元：碳和碳的氧化物

　　1.碳的几种单质

　　(1)金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

　　(2)石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。

　　金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

　　CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

　　(3)无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

　　2.单质碳的化学性质:

　　单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同!

　　(1)常温下的稳定性。

　　(2)可燃性:

　　完全燃烧(氧气充足),生成CO2:

　　C+O2点燃CO2

　　不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：

　　2C+O2点燃2CO

　　(3)还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

　　(置换反应)应用：冶金工业

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

　　2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

　　3.二氧化碳的制法

　　(1)二氧化碳的实验室制法

　　1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　2)选用固液不加热装置

　　3)气体收集方法：向上排空气法

　　4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊，则是二氧化碳。

　　验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。则已集满二氧化碳

　　(2)二氧化碳的工业制法：

　　煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

　　生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

　　4.二氧化碳的性质

　　(1)物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

　　(2)化学性质:

　　1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

　　2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3

　　生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解

　　3)能使澄清的石灰水变浑浊：

　　CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

　　用于检验二氧化碳

　　4)与灼热的碳反应：

　　C+CO2高温2CO(吸热反应)

　　(3)用途：灭火

　　原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　既利用其物理性质，又利用其化学性质

　　干冰用于人工降雨、制冷剂

　　5.一氧化碳

　　(1)物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

　　(2)有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

　　(3)化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性)

　　1)可燃性：2CO+O2点燃2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

　　H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

　　CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

　　CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

　　鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)

　　2)还原性：CO+CuO△Cu+CO2应用：冶金工业

　　现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

　　Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

　　(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。)

　　除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　CO2[CO]通过灼热的氧化铜

　　CO+CuO△Cu+CO2

　　CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)

　　CaCO3高温CaO+CO2↑

　　注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)

　　第七单元：燃料及应用

　　1.燃烧和灭火

　　(1)燃烧的条件：(缺一不可)

　　a.可燃物b.氧气(或空气)c.温度达到着火点

　　(2)灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)

　　a.消除可燃物b.隔绝氧气(或空气)

　　c.降温到着火点以下

　　(3)影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

　　使燃料充分燃烧的两个条件：

　　a.要有足够多的空气

　　b.燃料与空气有足够大的接触面积。

　　(4)化学反应中的能量变化CaO+H2O=Ca(OH)2放热反应

　　2、化石燃料

　　(1)三大化石燃料：煤、石油、天然气(主要成分甲烷)

　　甲烷的化学式:CH4(最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物)

　　物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

　　化学性质:可燃性

　　CH4+2O2点燃CO2+2H2O(蓝色火焰)

　　(2)乙醇汽油-汽油中加入适量的乙醇

　　乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)

　　化学性质:可燃性

　　C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

　　优点：

　　a.减少环境污染

　　b.节约化石燃料

　　c.促进农业发展

　　(3)新能源：氢能源(最清洁的能源)、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

　　第八单元：金属和金属材

　　1.物理性质

　　(1)金属的物理性质：

　　a.常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。

　　b.大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)

　　c.有良好的导热性、导电性、延展性

　　(2)合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质.

　　铁合金——生铁和钢：主要成份都是铁，但含碳量不同

　　钛合金：熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强、“相溶性”等

　　2.金属的化学性质

　　(1)大多数金属可与氧气的反应

　　(2)金属+酸→盐+H2↑

　　(3)金属+盐→另一金属+另一盐

　　(条件：“前换后，盐可溶”)

　　Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)

　　3.常见金属活动性顺序：

　　在金属活动性顺序里：

　　(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强

　　(2)位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

　　(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

　　4.金属资源的保护和利用

　　(1)铁的冶炼

　　原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

　　3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

　　原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

　　常见的铁矿石：磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)

　　(2)铁的锈蚀

　　a.铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O)

　　(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)

　　b.防止铁制品生锈的措施：

　　①保持铁制品表面的清洁、干燥

　　②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀等

　　③制成不锈钢

　　化学复习方法有哪些

　　1、注重双基知识，突出重点。

　　以课本为主线，认真吃透课本，全面掌握基础知识，不能留有明显的知识、技能缺陷和漏洞，这是学好化学的根本。在学习过程中，不少学生不能脚踏实地，好高骛远，认为不会考课本上的内容或者课本上的内容太简单了，因此在对课本基础知识还没有能真正搞懂吃透的情况下，一味地追求偏题、难题，搞题海战术，实际上这是得不偿失的。

　　在强调“双基”的同时突出重点，其中化学用语是学好化学的基础，所以我们在学习时，一定要花力气通过记忆、强化训练等方法来熟练掌握好常见元素符号、化学式、化学方程式等化学用语，只有这样才能为继续学习化学知识打下良好的基础。

　　2、重视化学实验，培养兴趣。

　　化学是一门以实验为基础的学科，是教师讲授化学知识的重要手段，也是学生获取知识的重要途径。上好实验课，是学好化学的关键。

　　首先，课堂上要认真观察老师所做的每个演示实验的操作和实验现象。化学实验是很生动、很直观的，实验中千变万化的现象最能激发学生的兴趣，但学生若只图看热闹，光看现象，不动脑子思考，看完了不知道是怎么回事，无助于学习的提高，所以，观察要有明确的目的。观察实验前，要明确观察的内容是什么?范围是什么?解决什么问题?观察时还要仔细、全面。

　　其次，要上好学生实验课。课前必须进行预习，明确实验目的、实验原理和操作步骤。进行实验时，自己要亲自动手，亲自做实验，不要袖手旁观。认真做好实验内容里所安排的每一个实验，在实验过程中要集中注意力，严格按实验要求操作，对基本操作要反复进行练习，对实验过程中出现的各种现象，要耐心细致地观察，认真思考，多问、多想，从而来提高自己的分析问题、解决问题的能力及独立实验动手能力和创新能力。

　　3、关注生活，理论联系实际。

　　我们赖以生存的物质世界，时时处处都与化学紧密相关。如：钢铁生锈、食物的腐烂、水的污染、人的呼吸是缓慢氧化，雪碧是碳酸饮料……要学好化学，必须热爱生活、关注生活，关心身边的化学。

　　学习化学，不能只满足于课本上的知识，还必须注意优化理论和实际的结合，注重化学、技术、社会的相互联系，聚焦于社会热点问题以及化学科技前沿。将化学理论与社会生活实际、环保知识、时事政策、能源和有关经济方面联系起来，让学生了解化学与日常生活的密切关系，用所学化学知识和技能解释一些化学现象或解决一些化学问题，从而感受化学的重要性，学会关注生活、关心社会。

　　初中化学内容丰富，知识覆盖面广，信息容量大，而且缺少简单的规律。因此，常常学了后面的，忘记前面的。所以我们在学习中，要不断地进行整理、归纳，把新学习的知识和原来学过的知识联系起来，注意它们的共同之处和区别以及相互之间的转变，使知识形成网络结构，更加系统化。只有这样，才能做到融会贯通，真正学好化学。

　　中考化学考试答题技巧有哪些

　　一、选择题答题技巧

　　选择题答题是有技巧的，最基本的一点就是答题要稳。不要急躁，题目看清楚了再作答。毕竟阅卷老师评分看的是准确度，而不是速度。其二，考生在答题的时候就要把全部的选项都看一遍，不要只看了一个选项就确定了，可能其他选项会回答的更加准确。第三点，看清题目要求，有的是要求考生选出错误选项，考生就可以把错误选项做个标记，以防自己忘记。第四点，注意做选择的办法，办法是多样的，考生既能从选项出发，也能从题干出发，确定答题的范围，另外就是通过比较法、代入法、猜测法、排除法来做题。最后一点就是考生要记得检查，检查答题有没有填错或者是自己有没有做错。

　　二、非选择题的作答技巧

　　1、以常见的方式回答

　　非选择的一般都是言之有理即可，没有标准答案。但考生在作答的时候，还是要以常见的方式作答。比如答题过程中考生要用专业术语回答，涉及到具体的物质，考生就要用具体物质回答。这样答题才更准确。

　　2、情境类试题要符合科学实际

　　化学题型中有一道题是情境类试题，考生在做这道题的时候就要多方考虑，比如是否符合化学原理，是否符合生产实际，也就是能体现科学性和实践性。

　　3、准确答出核心问题

　　答题得高分的考生无一例外都是围绕核心问题回答的，那考生在作答的时候就要答出核心问题。例如综合计算题考生就要围绕实验目的和过程来作答，答非所问基本上得分率都很低。

　　4、不要忽略括号里面的文字，因为化学中考题基本上是没有原题的，都是新编和创编的题。括号里面的文字就有可能是答题的关键信息。另外，不要因为和某道题类似就不假思索的回答，题目所问的和要回答的方法可能都不同。

　　化学方程式配平方法

　　最小公倍数法

　　这种方法适合常见的难度不大的化学方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO3前系数应配2,O2前配3,式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑,由于左边钾原子和氯原子数变为2个,则KCl前应配系数2,短线改为等号,标明条件即： 2KClO3====2KCl+3O2↑(反应条件为二氧化锰催化和加热.“MnO2”写在等号上方;“加热”写在等号下方,可用 “△”代替)

　　奇偶配平法(原理配平法)

　　这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现,并且两边的该元素原子总数有一奇一偶,例如：C2H2+O2→CO2+H2O,此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起.O2内有2个氧原子,无论化学式前系数为几,氧原子总数应为偶数.故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现 则可配4),由此推知C2H2前2,式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O,由此可知CO2前系数应为4,最后配单质O2为5,把短线改为等号,写明条件即可： 2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

　　e.g.(1)从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数;

　　(2)根据求得的化学式的化学计量数,再找出其它化学式的倾泄计量数,这样即可配平.

　　观察法配平

　　有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质,我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。

　　例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2,Fe3O4化学式较复杂,显然,Fe3O4中Fe来源于单质Fe,O来自于H2O,则Fe前配3,H2O前配4,则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4,写明条件,短线改为等号即可： 3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑

　　分数配平法

　　有单质参加反应或有单质生成的化学反应方程式的“万能配平法”，即先将化学方程式中“单质外”元素原子配平，最后再添加适当分数配平“单质”元素原子。

　　定“1”法

　　从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其计量数为“1”;推求其它化学式计量数。

　　初中化学方程式

　　1、物质与氧气的反应

　　1.镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO

　　2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4

　　3.铜在空气中受热:2Cu+O22CuO

　　4.铝在空气中燃烧:4Al+3O22Al2O3

　　5.氢气中空气中燃烧:2H2+O22H2O

　　6.红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O5

　　7.硫粉在空气中燃烧: S+O2SO2

　　8.碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO2

　　9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO

　　2、化合物与氧气的反应

　　1.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O22CO2

　　2.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O

　　3.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O

　　3、几个分解反应

　　1.水在直流电的作用下分解:2H2O2H2↑+O2↑

　　2.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

　　3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO32KCl+3O2↑

　　4.加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

　　5.碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑

　　6.高温煅烧石灰石:CaCO3CaO+CO2↑

　　4、几个氧化还原反应

　　1.氢气还原氧化铜:H2+CuOCu+H2O

　　2.木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑

　　3.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

　　4.焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O43Fe+2CO2↑

　　5.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuOCu+CO2

　　6.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O32Fe+3CO2

　　7.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O43Fe+4CO2