初三化学知识点总结

时间：2024-04-12 07:38:36 热门总结我要投稿

初三化学知识点总结精华（4篇）

　　总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况进行分析研究，做出带有规律性结论的书面材料，通过它可以全面地、系统地了解以往的学习和工作情况，因此我们需要回头归纳，写一份总结了。那么总结有什么格式呢？以下是小编帮大家整理的初三化学知识点总结，欢迎阅读与收藏。

初三化学知识点总结精华（4篇）

初三化学知识点总结1

　　第一单元走进化学世界

　　课题1 物质的变化和性质

　　考点要求：认识化学变化的基本特征;理解反应现象和本质之间的联系

　　考点一、物质的变化

　　考点二、物质的性质

　　考点三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

　　课题2 化学是一门以实验为基础的科学

　　课题3 走进化学实验室

　　考试要求：

　　1、能记得常用仪器的名称、认识图样、了解用途及使用请注意事项(试管、烧杯、酒精灯、水槽、量筒、托盘天平、锥形瓶、长颈漏斗等)

　　2、能进行药品的取及(包括物质的称量、液体的量取)、连接仪器、给物质加热等

　　考点一、常用的仪器(仪器名称不能写错别字)

　　考点二、药品的取用规则

　　考点三、固体药品的取用

　　考点四、液体药品的取用

　　考点五、固体试剂的称量

　　考点六、加热

　　考点七、仪器的装配

　　考点八、简易装置气密性检查

　　第二单元我们周围的空气

　　课题1 空气

　　考试要求：

　　知道空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。

　　了解大气污染的原因及其危害

　　能从组成上区分纯净物和混合物

　　考点一、空气中氧气成分的测定

　　考点二、空气的主要成分

　　考点三、物质的分类：纯净物和混合物

　　考点四、空气是一种宝贵的资源

　　考点五、空气的污染及防治

　　课题2 氧气

　　考试要求

　　知道氧气主要物理性质和用途

　　能识别化合反应

　　认识氧气与与常见物质(碳、磷、铁、蜡烛、硫)的氧化反应

　　考点一、氧气的物理性质

　　考点二、氧气的化学性质

　　考点三、氧气的用途

　　考点四、反应类型

　　课题3 实验室制取氧气

　　考试要求

　　初步学会在实验室制取和收集氧气

　　能识别分解反应

　　知道催化剂的重要作用

　　考点一、工业制法(分离液态空气法)

　　考点二、氧气的实验室制法(化学变化)

　　考点三、催化剂

　　考点四、分解反应

　　第三单元物质构成的奥秘

　　课题1 分子和原子

　　考试要求

　　认识物质的微粒性，知道分子、原子是构成物质的微粒

　　能用微粒的观点解释常见的物理现象和化学现象

　　知道原子可以结合成分子

　　能用分子和原子的观点认识化学变化

　　考点一、构成物质的微粒

　　考点二、分子

　　考点三、原子

　　课题2 原子的结构

　　考试要求

　　知道原子是由原子核和电子构成的

　　考点一、原子的构成

　　课题3 元素

　　考试要求

　　认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素

　　记住常见元素的名称和符号

　　了解元素的分类

　　能根据原子序数在周期表中找到指定元素

　　认识元素符号的意义

　　注意元素符号周围的数字的意义和区别

　　考点一、元素

　　考点二、元素的分类

　　考点三、元素符号

　　考点四、元素周期表与原子结构的关系

　　考点五、原子序数=质子数=核电荷数=电子数

　　考点一、原子结构图

　　考点二、元素最外层电子数与元素性质的关系

　　考点三、离子符号表示的意义

　　考点四、元素符号右上角的数字的含义

　　第四单元自然界的水

　　课题1 水资源的保护

　　考试要求

　　认识废水处理的必要性和一般处理的原则

　　了解水污染的原因及其危害

　　理解水对生命活动的重要意义

　　认识水是宝贵的自然资源，形成保护水资源和节约用水的意识

　　考点一、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具;农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌;工业中提倡对水重复利用，循环使用

　　考点二、水污染

　　课题2 水的净化

　　考试要求

　　知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别

　　了解吸附、沉淀、过滤、蒸馏等到常见的净水方法

　　初步学会使用过滤对混合物的分离

　　考点一、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物;自然界的水、矿泉水、盐水、糖水都是混合物。

　　考点二、净化水的方法

　　考点三、硬水与软水

　　课题3 水的组成

　　考试要求

　　认识物质的三态变化

　　认识水的组成

　　能从组成上识别氧化物、区分单质和氧化物

　　考点一、水的组成

　　考点二、物质的分类

　　课题4 化学式和化合价

　　考试要求

　　能用化学式正确表示某些常见物质的组成

　　记住常见元素及原子团的化合价

　　要能根据化合价书写化学式及根据化学式判断元素化合价

　　能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算

　　能看懂常见商标中用化学式表示的物质成分及含量

　　初步学会根据化学式计算相对分子质量、各元素的质量比或根据质量比求化学式、计算指定元素的质量分数。

　　考点一、化学式的含义

　　考点二、分子个数的表示方法

　　考点三、化学式前面的数字的含义

　　考点四、元素符号右下角数字的含义

　　考点五、化学式的书写

　　考点六、元素符号正上方的数字的含义

　　考点七、小结各种数字的含义

　　考点八、小结微粒个数的`表示方法

　　考点九、常见元素、原子团的化合价

　　考点十、必须背熟的离子符号

　　考点十一、有关化学式的计算

　　第五单元化学方程式

　　课题1 质量守恒定律

　　考试要求

　　认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系

　　认识定量研究对化学科学发展的重大作用

　　考点一、质量守恒定律

　　考点二、化学方程式表示的意义

　　课题2 如何正确书写化学方程式

　　考试要求

　　能正确书写化学方程式

　　考点、书写的步骤

　　课题3 利用化学方程式的简单计算

　　考试要求

　　能进行化学方程式的简单计算

　　初步学会有关反应物、生成物的化学方程式的计算

　　考点一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。

　　考点二、步骤：①设未知数;②根据题意写出方程式;③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比;④列出比例式，并求出未知数;⑤答

　　第六单元碳和碳的氧化物

　　课题1 金刚石、石墨和C60

　　课题2 二氧化碳制取的研究

　　考试要求

　　初步学会在实验室制取和收集二氧化碳等

　　考点一、实验室制取气体的思路

　　考点二、实验室制取二氧化碳的方法

　　课题3 二氧化碳和一氧化碳

　　考试要求

　　知道二氧化碳的物理性质和用途

　　认识二氧化碳与氢氧化钙和水的反应

　　能区分空气、氧气、氮气、二氧化碳、一氧化碳等到常见气体

　　了解自然界中碳循环

　　考点一、二氧化碳的性质

　　考点二、用途

　　考点三、常见气体的鉴别

　　第七单元燃烧及其利用

　　课题1 燃烧和灭火

　　考试要求

　　认识燃烧、缓慢氧化、爆炸的条件及其防火、灭火、防爆炸的措施

　　考点一、灭火的原理和方法

　　考点二、爆炸

　　考点三、常见灭火的方法

　　课题2 燃料和热量

　　考试要求

　　认识燃料燃烧的重要性;

　　知道石油的组成，了解石油加工厂的产品(液化气、汽油、煤油)

　　考点一、化石燃料

　　考点二、化学变化中的能量变化，能量的变化通常表现为热量的变化

初三化学知识点总结2

　　1.导言：介绍一下化学这门学科

　　2.变化：①物理：只是形状，状态的改变

　　②化学：生成新物质的变化，会伴随发光发热(完成习题P11，P27习题1，7)

　　①②本质区别：是否有新物质生成

　　①②联系：化学变化中一定包含物理变化，物理变化中一定没有化学变化

　　3.性质：①物理：色，态，味，熔点，沸点，凝固点，导电性，密度，硬度等

　　②化学：发生化学变化时才变现出来的性质

　　4.实验操作，药剂和仪器使用注意点

　　(1)三不原则：①不用嘴尝

　　②不用手拿

　　③不用鼻子闻(招手入鼻法)

　　节约原则：未说明用量时，按最少量量取，固体盖满试管底部，液体1-2mL

　　(2)药品的取用

　　a.固体①粉末：钥匙或纸槽一横二送三竖②块状：镊子一横二放三竖b.液体①大量：直接倾倒②用滴管吸取

　　c.注意点①瓶盖倒放，防止污染试剂②标签对准手掌心，防止腐蚀标签③试剂瓶口紧靠试管口，防止液体洒落

　　(3)仪器使用

　　a.滴管：吸取或转移少量液体

　　注意点：①转移时滴管不能碰到容器壁或进去②清洗后橡胶头朝上摆放b.量筒：只能测量液体体积(用途)无0刻度

　　读数：①视线与凹液面最低处相平

　　②若仰视，则读数偏大，用时偏少

　　③若俯视，则读数偏小，用时偏多

　　c.酒精灯：用来加热的仪器

　　三禁止：①禁止用嘴吹，应用灯帽盖灭

　　②禁止过火

　　③禁止向燃着的酒精灯里添加酒精

　　火焰①外焰，温度②内焰③焰心

　　酒精最多不超过三分之二，最少不少于三分之一

　　d.天平①精确到0.1g

　　②若干燥无腐蚀性，垫滤纸称量

　　③若液体或有腐蚀性，放在玻璃器皿中称量

　　e.试管加热①若固体，试管口向下倾斜45°，防止冷凝水回流，使试管破裂②若液体，最多不超过三分之一，试管口向上倾斜

　　d.试管破裂的原因：①未预热②加热固体时，试管口未向下倾斜③试管外壁有水④加热后直接清洗⑤加热后直接放在实验台上⑥试管底部靠在焰芯上e.试管洗干净的'标准：水既不聚成水滴也不成股留下

　　5.实验P3

　　(1)碳酸氢铵(NH4HCO3)：白色固体

　　(2+水+二氧化碳

　　(3)现象：白色固体逐渐减少，有刺激性气味。管口有小水珠，有使石灰水变浑浊的气体生成

　　(4)保存：低温密封

　　6.实验P5

　　现象：铁丝表面出现红色物质，水倒吸

　　结论：①铁生锈需要氧气和水(主)

　　②酸能除锈

　　③食盐能加快铁生锈

　　④压强减小的方法：减少气体，降温

　　7.混合物与纯净物的定义

　　实验P13

　　(1)空气：无色无味的气体，是混合物

　　(2)按体积分数：①氧气：21%

　　②氮气：78%

　　③二氧化碳：0.03%

　　④稀有气体：0.94%

　　⑤杂质气体：0.03%

　　(3)空气中O2体积分数的测定

　　原理：P+O22O5

　　现象：产生大量白烟，放出大量的热

　　结论：①O2约占空气的1/5(主)

　　②N2不可燃，不助燃，不溶于水

　　(4)误差分析：①塞橡皮塞动作太慢V水>1/5

　　②红磷燃烧时忘夹止水夹V水>1/5

　　③未冷却至室温就打开止水夹V水<1/5

　　④装置漏气V水<1/5

　　⑤红磷量不足V水<1/5

　　8.实验P20(完成P25，习题1)

　　(1)碱式碳酸铜：绿色粉末状固体，受热分解

　　俗名：铜绿

　　Cu2(OH)2CO2O+CO2

　　现象：绿色逐渐变为黑色，试管壁上出现小水珠，同时生成使石灰水变浑浊的气体

　　(2)能与盐酸反应

　　Cu2(OH)2CO32+H2O+CO2

　　现象：液体由无色变成蓝色，同时冒气泡

　　9.实验P23

　　镁(Mg)：银白色固体

　　能燃烧，燃烧时发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体

　　Mg+O

初三化学知识点总结3

　　物质的特性及用途：

　　1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

　　2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质：O2，CO2

　　3、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

　　4、有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2

　　5、最轻气体：H2也是燃烧无污染的气体燃料

　　6、干冰(CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸(HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)

　　7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO;

　　8、生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

　　9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH

　　化学与社会相关常识

　　三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然气(气)

　　1、六大营养物质：糖类(主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、

　　油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐

　　2、缺乏某些元素导致的疾病：

　　缺钙：骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);

　　缺铁：贫血

　　缺碘：甲状腺肿大(大脖子病)

　　缺维生素A：夜盲症;缺维生素C：坏血病

　　3、合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触

　　4、防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。

　　5、可燃物燃烧条件：

　　⑴是可燃物;

　　⑵与空气(或O2)接触

　　⑶温度达到可燃物着火点

　　6、灭火的方法：

　　⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪;

　　⑵隔绝空气(或O2)，如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火

　　⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。

　　7、环境污染名词：

　　酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。

　　臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成

　　温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升

　　白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。

　　空气质量日报：

　　污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物(如NO2)

　　化学九年级上册知识点

　　1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

　　2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

　　3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

　　4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

　　5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

　　6、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

　　7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比

　　8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

　　10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

　　11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

　　12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

　　煤干馏(化学变化)的'三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

　　13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

　　14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

　　15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

　　16、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

　　17、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

　　18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

　　19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

　　20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

　　21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉

　　22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

　　九年级化学上册期末复习资料

　　空气与氧气

　　主要考点：

　　1.常识：空气的污染及其防治，①空气的污染成分：粉尘及有害气体(一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮)

　　②空气污染的来源：矿物燃料(煤和石油)的燃烧、工厂的废气及其机动车的尾气(主要是一氧化碳)

　　③空气污染的防治：改变燃烧方式，开发新能源，植树造林，增强人们的环保意识

　　2.了解：空气的成分，氧气的性质及主要用途，氧气的工业制法

　　①空气成分研究的科学家：舍勒和普利斯特里(制得了氧气)，拉瓦锡(得出了空气的组成)

　　②空气组成研究的反应：红磷在空气中燃烧4P+5O2点燃==2P2O5

　　③空气的成分：按体积分数，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他杂质0.03%

　　注意：空气中各成分的主要性质及用途(如氮气、惰性气体)

　　④氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应。主要体现在较强的氧化性，及助燃性

　　a.与金属发生反应

　　2Mg+O2点燃==2MgO(注意石棉网的使用)现象：发出耀眼的白光，生成一种白色的粉末状固体;

　　3Fe+2O2点燃==Fe3O4(注意瓶底留有少量的沙或者水)现象：火星四射，生成一种黑色的固体;

　　2Cu+2O2加热==2CuO(注意并不是点燃，不能燃烧)现象：红色的铜变成一种黑色的固体

　　2H2+O2点燃==2H2O(淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠)

　　b.与非金属发生反应

　　C+O2点燃==CO2在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

　　S+O2点燃==SO2在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体

　　4P+5O2点燃==2P2O5放出大量的白烟

　　c.与化合物发生反应

　　2CO+O2点燃==2CO2(蓝色的火焰);CH4+2O2点燃==2H2O+CO2(明亮的蓝色火焰)

　　C2H5OH+3O2点燃==2CO2+3H2O;2CH3OH+3O2点燃==4H2O+2CO2

　　⑤氧气的主要用途：支持燃烧，提供呼吸(气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等)

　　⑥氧气的工业制法：分离液态空气法。利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气。

　　3.掌握：氧气的实验室制法

　　①反应原料：氯酸钾(KClO3，白色)和二氧化锰(MnO2,黑色)，或高锰酸钾(KMnO4,紫红色固体)

　　②反应条件：加热

　　③反应原理：2KClO32KCl+O2↑;2KMnO4加热==K2MnO4+MnO2+O2↑

　　④发生装置：铁架台(带铁夹)，酒精灯，试管，单孔塞，导管

　　⑤收集方法：向上排空气法(氧气的密度大于空气);排水集气法(氧气难溶于水)

　　⑥反应步骤：a.按照要求安装反应仪器;

　　b.检验反应装置的气密性;

　　c.装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽;

　　d.首先预热，然后对准固体下方固定加热;

　　e.如果用排水法收集，当导管均匀放出气泡的时候开始收集气体;

　　f.用排水法收集时，反应结束应该首先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯;

　　(否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂)

　　g.待反应仪器冷却后，进行拆洗。

　　⑦注意事项：

　　a.如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花，避免高锰酸钾粉末堵塞导管;

　　b.试管应略微向下倾斜(防止冷凝水回流，使试管底部破裂)，导管应略微深入试管;

　　c.如果用向上排空气法收集，注意要用磨口玻璃片，并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部。

初三化学知识点总结4

　　酸及其性质

　　酸的组成——氢离子+酸根离子

　　(1)跟指示剂反应

　　紫色石蕊试液遇酸变红色

　　无色酚酞试液遇酸不变色

　　(2)酸的PH<7

　　(3)跟(H)前的活泼金属起置换反应

　　酸+金属==盐+氢气

　　例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

　　(4)跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应

　　酸+碱性(金属)氧化物—→盐+水

　　例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

　　(5)跟某些盐反应

　　酸+碳酸盐==盐+水

　　酸+盐—→新酸+新盐

　　例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

　　(6)跟碱起中和反应

　　酸+碱—→盐+水

　　例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

　　酸碱中和反应

　　溶液中酸碱度的表示——pH

　　(1)溶液的.酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以判断溶液显酸或碱性，却无法判断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用pH表示。

　　(2)pH的范围通常是0-14之间

　　(3)pH与溶液酸碱性的关系：

　　pH=7，溶液呈中性

　　PH>7，溶液呈酸性，pH数字越小酸性越强。

　　PH<7，溶液呈碱性，pH数字越大碱性越强。

　　注意：pH是表示溶液酸碱性的强弱，酸性越强，溶液中H+含量越多，pH值越小;碱性越强，溶液中OH-含量越多，pH值越大。

　　(4)pH的测定方法：测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH值。

　　注意：①不能直接将pH试纸侵入待测溶液中，这样会污染我们的溶液。

　　②润湿的pH试纸测得的结果不准确，因为相当于把溶液稀释了。检验气体的酸碱性时可将试纸润湿。

　　③pH测得的数字是正数。

　　④通常情况下把pH小于5.6的雨称为酸雨。数值越小，污染越大。

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