高二化学选择性必修一知识点总结

时间：2025-09-20 05:53:59 热门总结我要投稿

高二化学选择性必修一知识点总结

　　总结是事后对某一时期、某一项目或某些工作进行回顾和分析，从而做出带有规律性的结论，它可以使我们更有效率，是时候写一份总结了。那么总结应该包括什么内容呢？以下是小编为大家整理的高二化学选择性必修一知识点总结，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

高二化学选择性必修一知识点总结

高二化学选择性必修一知识点总结1

　　1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(原因：形成了铁碳原电池。铁锈的'主要成分是Fe2O3)。

　　2、单质铁的化学性质：

　　①铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)

　　②与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)

　　常温下铝、铁遇浓硫酸或浓XX钝化。加热能反应但无氢气放出。

　　③与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

　　④与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

　　铁盐(铁为+3价)、亚铁盐(铁为+2价)的性质：

　　①铁盐(铁为+3价)具有氧化性，可以被还原剂(如铁、铜等)还原成亚铁盐：

　　2FeCl3+Fe=3FeCl2(2Fe3++Fe=3Fe2+)(价态归中规律)

　　2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)(制印刷电路板的反应原理)

　　亚铁盐(铁为+2价)具有还原性，能被氧化剂(如氯气、氧气、XXX等)氧化成铁盐：

　　2FeCl2+Cl2=2FeCl3(2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-)

　　②Fe3+离子的`检验：

　　a.溶液呈黄色;

　　b.加入KSCN(硫氯化钾)溶液变红色;

　　c.加入NaOH溶液反应生成红褐色沉淀[Fe(OH)3]。

　　Fe2+离子的检验：

　　a.溶液呈浅绿色;

　　b.先在溶液中加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水，溶液变红色;

　　c.加入NaOH溶液反应先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀。

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