高一知识点总结共15篇
总结就是对一个时期的学习、工作或其完成情况进行一次全面系统的回顾和分析的书面材料，他能够提升我们的书面表达能力，为此我们要做好回顾，写好总结。总结怎么写才能发挥它的作用呢？以下是小编整理的高一知识点总结，仅供参考，欢迎大家阅读。
高一知识点总结1
细胞的癌变是指在生物体的发育中，有些细胞受到各种致癌因子的作用，不能正常的完成细胞分化，变成了不受机体控制的、能够连续不断的分裂的恶性增殖细胞。
癌细胞具有能够无限增殖、形态结构发生了变化、癌细胞表面发生了变化的.特征。
能使细胞发生癌变的致癌因子有物理致癌因子、化学致癌因子、病毒致癌因子。
物理致癌因子：主要是辐射致癌；化学致癌因子：如苯、坤、煤焦油等；病毒致癌因子：能使细胞癌变的病毒叫肿瘤病毒或致癌病毒。
细胞癌变的机理是癌细胞是由于原癌基因激活，细胞发生转化引起的。
预防细胞癌变的措施：避免接触致癌因子；增强体质，保持心态健康，养成良好习惯，从多方面积极采取预防措施。
【同步练习题】
1、当今世界正严重威胁人类生存的细胞变化是（）
A、细胞衰老
B、细胞分裂
C、细胞分化
D、细胞癌变
答案：D
解析：当今世界严重威胁人类生存的顽疾是癌症，它是机体细胞在致癌因子的作用下癌变引起的。
2、下列关于吸烟的叙述，哪一项是不正确的（）
A、香烟中的煤焦油属化学致癌因子，吸烟者易患肺癌
B、少量吸烟对健康有好处
C、烟草中有毒物质主要是尼古丁
D、吸烟主要伤害肺，对大脑功能也有损害
答案：B
解析：少量吸烟对健康也有害。烟草不完全燃烧产生的烟雾中含有烟碱、焦油、尼古丁等有害物质，能危害呼吸道，甚至作为化学致癌因子诱发癌症。
3、能引起细胞发生癌变的因素有（）
①X射线照射
②煤焦油的刺激
③温度过高
④细胞失水
⑤肿瘤病毒的侵染
⑥紫外线照射
A、①②④⑤
B、①②③⑤
C、①②⑤⑥
D、②④⑥
答案：C
解析：能引起细胞发生癌变的因素有：物理致癌因子，主要是辐射致癌，如电离辐射、X射线、紫外线；化学致癌因子，如砷、苯、煤焦油等；病毒致癌因子，已发现150多种。
4、下列选项中，哪一项不是癌细胞的特征（）
A、能分裂和分化
B、能无限增殖
C、形态、结构与正常细胞不同
D、细胞膜上糖蛋白减少，容易分散和转移
答案：A
解析：癌细胞的特征有：无限增殖；改变形态结构；易分散和转移；常有“多极分裂”现象；对不良的环境一般具有较强的抵抗力等。
5、下列哪一项是癌细胞形成的内因（）
A、物理致癌因子
B、化学致癌因子
C、肿瘤病毒
D、原癌基因和抑癌基因
答案：D
解析：物理致癌因子、化学致癌因子和肿瘤病毒是癌细胞形成的外因，原癌基因和抑癌基因是癌细胞形成的内因。
高一知识点总结2
第一章．集合与函数的概念
一、集合的概念与运算：
1、集合的特性与表示法：集合中的元素应具有：确定性互异性无序性；集合的表示法有：
列举法描述法文氏图等。
2、集合的分类：①有限集、无限集、空集。
②数集：yyx2点集：
2x,yxy1
B
n3、子集与真子集：若xA则xBAB若AB但ABA
若Aa1，a2，a3,an，则它的子集个数为2个4、集合的运算：①ABxxA且xB，若ABA则AB②ABxxA或xB，若ABA则BA③CUAxxU但xA
5、映射：对于集合A中的任一元素a,按照某个对应法则f,集合B中都有唯一的元素b与
之对应，则称f:AB为A到的映射,其中a叫做b的原象，b叫a的象。二、函数的概念及函数的性质：
1、函数的概念：对于非空的数集A与B，我们称映射f:AB为函数，记作yfx，
其中xA,yB,集合A即是函数的定义域，值域是B的子集。定义域、值域、对应法则称为函数的三要素。2、函数的性质：
⑴定义域：1简单函数的定义域：使函数有意义的x的取值范围，例：y0lg(3x)的
2x52x505定义域为：x3
3x022复合函数的定义域：若yfx的定义域为xa,b，则复合函数
0yfgx的定义域为不等式agxb的解集。3实际问题的定义域要根据实际问题的实际意义来确定定义域。
0⑵值域：1利用函数的单调性：yx0p(po)y2x2ax3x2,3x2利用换元法：y2x13xy3x1x22
珠晖区青少年活动中心中学部（博学教育培训中心）
3数形结合法yx2x5
⑶单调性：1明确基本初等函数的单调性：yaxbyax2bxcy
00k
（k0）x
yaxa0且a1ylogaxa0且a1yxnnR2定义：对x1D,x2D且x1x2
若满足fx1fx2，则fx在D上单调递增若满足fx1fx2，则fx在D上单调递减。
⑷奇偶性：1定义：fx的定义域关于原点对称，若满足fx＝－fx——奇函数
00若满足fx＝fx——偶函数。2特点:奇函数的图像关于原点对称，偶函数的图像关于y轴对称。若fx为奇函数且定义域包括0，则f00若fx为偶函数，则有fxf（5）对称性：1yaxbxc的图像关于直线x000x
b对称；2a22若fx满足faxfaxfxf2ax，则fx的图像
关于直线xa对称。
03函数yfxa的图像关于直线xa对称。
第二章、基本初等函数
一、指数及指数函数：
1、指数：amanamnam/an＝amnamamn
n
naaa01a0
mmn2、指数函数：①定义：ya(a0,a1)
②图象和性质：a＞1时，xR,y(0,)，在R上递增，过定点（0，1）0＜a＜1时，xR,y(0,)，在R上递减，过定点（0，1）例如：y3x2x3的图像过定点（2，4）珠晖区青少年活动中心中学部（博学教育培训中心）
二、对数及对数函数：
1、对数及运算：abNlogaNblog1alogamnlogamloganloga0,alaogaloagNN
nlanogloggamnloammloamgnlogablogcalogab＞0（0＜a，b＜1或a,b＞1logcblogab＜0(0＜a＜1,b＞1,或a＞1，0＜b＜12、对数函数：
①定义：ylogaxa0且a1与yax(a0,a1)互为反函数。
②图像和性质：1a＞1时，x0,，yR，在0,递增，过定点（1，0）
020＜a＜1时，x0,，yR，在0,递减，过定点（1，0）。
0三、幂函数：①定义：yx0nnR
②图像和性质：1n＞0时，过定点（0，0）和（1，1）,在x0,上单调递增。2n＜0时，过定点（1，1）,在x0,上单调递减。
0
第三章、函数的应用
一、函数的零点及性质：
1、定义：对于函数yfx，若x0使得fx00，则称x0为yfx的零点。2、性质：1若fafb＜0，则函数yfx在a,b上至少存在一个零点。
02函数yfx在a,b上存在零点，不一定有fafb＜0
03在相邻两个零点之间所有的函数值保持同号。二、二分法求方程fx0的'近似解
1、原理与步骤：①确定一闭区间a,b，使fafb＜0，给定精确度；
珠晖区青少年活动中心中学部（博学教育培训中心）
②令x1ab，并计算fx1；2③若fx1=0则x1为函数的零点，若fafx1＜0，则x0a,x1，令b=x1;若fx1fb＜0则x0x1,b，令a=x1
④直到ab＜时，我们把a或b称为fx0的近似解。
三、函数模型及应用：
常见的函数模型有：①直线上升型：ykxb;②对数增长型：ylogax③指数爆炸型：yn(1p)，n为基础数值，p为增长率。
x珠晖区青少年活动中心中学部（博学教育培训中心）
训练题
一、选择题
1．已知全集U2，1，2，3，4，A＝1，2，B＝3，则A(CuB)等于()A．{1，2，3}B．{1，2，4}C．{1)D．{4}
2.已知函数f(x)ax在(O，2)内的值域是(a2,1)，则函数yf(x)的图象是()
3.下列函数中，有相同图象的一组是（）
Ay=x－1,y=(x1)2By=x1x1,y=x21Cy=lgx－2,y=lg
xDy=4lgx,y=2lgx21004.已知奇函数f(x)在[a,b]上减函数，偶函数g(x)在[a,b]上是增函数，则在[-b,-a]（b>a>0）上，f(x)与g(x)分别是（）A．f(x)和g(x)都是增函数B．f(x)和g(x)都是减函数
C．f(x)是增函数，g(x)是减函数D．f(x)是减函数，g(x)是增函数。5.方程lnx=2必有一个根所在的区间是（）xD．(e,+∞)
A．（1，2）B．(2，3)C．(e，3)6.下列关系式中，成立的是（）A．log34>()>log110
3150B．log110>()>log34
3150C．log34>log110>()
3150D．log110>log34>()
31507．已知函数f(x)的定义域为R,f(x)在R上是减函数，若f(x)的一个零点为1，则不等式
f(2x1)0的解集为()
A．(,)B．(,)C．(1,)D．(,1)8.设f(log2x)=2(x>0)则f(3)的值为（A．128
B．256
C．512
x1212）
D．珠晖区青少年活动中心中学部（博学教育培训中心）
9.已知a>0,a≠1则在同一直角坐标系中，函数y=a3-x和y=loga(-x)的图象可能是（）
33222111-224-2-124-2-124-2-124A
10.若loga
-2B
-2C
-2D
2A．0珠晖区青少年活动中心中学部（博学教育培训中心）
18.已知函数f(x)3x,f(a2)18,g(x)3ax4x定义域[0,1]；（1）求a的值；
（2）若函数g(x)在[0,1]上是单调递减函数，求实数的取值范围；
x219.已知函数f(x-3)=lga（a>1,且a≠1）26-x21)求函数f(x)的解析式及其定义域2)判断函数f(x)的奇偶性
高一知识点总结3
重点翻译句：
1、越国以鄙远：越过别国而把远地当作边邑。
2、共其乏困：供给他们缺少的东西
3、焉用亡郑以倍邻：为什么要灭掉郑国来给邻国(指晋国)增加土地呢?
4、唯君图之：希望您考虑这件事;图，考虑，图谋
5、朝济而夕设版焉：早上渡过黄河回国，晚上就修筑防御工事。设版，修筑防御工事
6、因人之力而蔽之，不仁;失其所与，不知;以乱易整，不武：依靠别人的力量又反过来损害他，这是不仁道的;失掉自己的同盟者，这是不明智;以散乱代替整齐，这是不符合武德的。
7、微夫人之力不及此：假如没有那个人的.力量，是到不了这个地步的
8、既东封郑，又欲肆其西封：已经在东边使郑国成为他的边境，又想往西扩大边界。
9、夫晋，何厌之有：晋国，有什么能满足的呢?
10、秦之遇，可谓深：秦国对待，可以说是刻毒的
11、旦暮渡易水：早晚就要渡过易水了。旦暮，早晚，形容时间极短
12、顾计不知所出耳：只是想不出什么办法罢了。顾，不过，表示轻微的转折
13、荆轲有所待，欲与俱：荆轲等待另一个人，想同他一起去
14、往而不反者，竖子也：去了而不能好好回来复命的，是没用的小子
15、樊以穷困来归丹，丹不忍以己之私，而伤长者之意也：樊因为走投无路来投奔我，我不忍心因为自己的事而伤害了有德行的人的心意。
高一知识点总结4
洋流分类
1、按成因：
风海流：形成动力为大气运动，规模很大。例如：西风漂流、信风带内的洋流。
密度流：由密度差异引起，多出现在封闭海域与外洋之间。例如：地中海与大西洋之间、红海与印度洋之间。
补偿流：分为水平流和垂直流，多在大洋两岸。例如：赤道逆流、秘鲁寒流。
2、按性质：
暖流：从水温高的海区流向水温低的海区，多由低纬流向高纬或为下降流。典型的有：日本暖流、墨西哥湾暖流。
寒流：从水温低的海区流向水温高的海区，多由高纬流向低纬或为上升流。典型的有：千岛寒流、拉布拉多寒流。
3、按地理位置：
赤道流：分布于赤道附近海区。例如：南北赤道暖流、赤道逆流。
大洋流：分布于大洋中心，这种洋流类型较多。
极地流：分布于极地海域。例如：南极绕极流。
沿岸流：分布于沿海海域，受陆地影响大。例如：我国的沿岸流。
影响洋流分布的因素：
盛行风是海洋水体运动的`主要动力，海水在盛行风的吹拂下，形成规模很大的洋流，因此洋流的流向和分布与地面风带模式及其分布有着密切关系。
除了盛行风以外，还有海陆分布、地转偏向力等因素，它们共同，形成了实际的大洋洋流分布。
高一知识点总结5
1.《齐谐》者，志怪者也志：记载
2.置杯焉则胶胶：粘，着地
3.我决起而飞，枪榆枋而止决：快速的样子;枪：碰、撞
4.而后乃今将图南图：图谋
5.而控于地控：投，落下
6.小知不及大知及：赶得上。
7.穷发之北穷：荒远的、偏僻
发：毛，指草木
8.此虽免乎行，犹有所待者也待：凭借
9.下迨蔀屋迨：至
蔀：遮蔽光明之物
10.置酒交衢间衢：大路
11.栉比如鳞栉：木梳;比：并、排列
12.妍媸自别妍媸：美丑
13.恐进之亦兴阑矣阑：衰落、消失
14.迟月生公石上迟：等候
15.不知尚识余言否耶识：记着
16.居为奇货居：积，储存
17.操童子业，久不售操……业：从事……行业;售：考取
18.宰严限追比比：追征
19.成妻具资诣问诣：到……去
20.唇吻翕辟翕：合;辟：开
21.有古陵蔚起蔚：草木茂盛的样子，引申为高大
22.如被冰雪被：遭受
23.气息然然：气息微弱的.样子
24.审谛之审谛：仔细
25.径造庐访成造：到
26.则虫集冠集：止，落在
27.俾人邑庠邑：县;庠：学校
28.抚军亦厚赉成赉：赏赐
29.独是成氏子以蠧贫蠧：蛀虫
30.民日贴妇卖儿贴：抵押
高一知识点总结6
（一）、映射、函数、反函数
1、对应、映射、函数三个概念既有共性又有区别，映射是一种特殊的对应，而函数又是一种特殊的映射。
2、对于函数的概念，应注意如下几点：
（1）掌握构成函数的三要素，会判断两个函数是否为同一函数。
（2）掌握三种表示法——列表法、解析法、图象法，能根实际问题寻求变量间的函数关系式，特别是会求分段函数的解析式。
（3）如果y=f（u），u=g（x），那么y=f[g（x）]叫做f和g的复合函数，其中g（x）为内函数，f（u）为外函数。
3、求函数y=f（x）的反函数的一般步骤：
（1）确定原函数的值域，也就是反函数的定义域;
（2）由y=f（x）的解析式求出x=f—1（y）;
（3）将x，y对换，得反函数的习惯表达式y=f—1（x），并注明定义域。
注意：
①对于分段函数的反函数，先分别求出在各段上的反函数，然后再合并到一起。
②熟悉的应用，求f—1（x0）的值，合理利用这个结论，可以避免求反函数的过程，从而简化运算。
（二）、函数的解析式与定义域
1、函数及其定义域是不可分割的整体，没有定义域的函数是不存在的，因此，要正确地写出函数的解析式，必须是在求出变量间的对应法则的同时，求出函数的定义域。求函数的定义域一般有三种类型：
（1）有时一个函数来自于一个实际问题，这时自变量x有实际意义，求定义域要结合实际意义考虑;
（2）已知一个函数的解析式求其定义域，只要使解析式有意义即可。如：
①分式的分母不得为零;
②偶次方根的被开方数不小于零;
③对数函数的真数必须大于零;
④指数函数和对数函数的底数必须大于零且不等于1;
⑤三角函数中的正切函数y=tanx（x∈R，且k∈Z），余切函数y=cotx（x∈R，x≠kπ，k∈Z）等。
应注意，一个函数的解析式由几部分组成时，定义域为各部分有意义的自变量取值的公共部分（即交集）。
（3）已知一个函数的定义域，求另一个函数的定义域，主要考虑定义域的深刻含义即可。
已知f（x）的定义域是[a，b]，求f[g（x）]的定义域是指满足a≤g（x）≤b的x的取值范围，而已知f[g（x）]的定义域[a，b]指的是x∈[a，b]，此时f（x）的定义域，即g（x）的值域。
2、求函数的解析式一般有四种情况
（1）根据某实际问题需建立一种函数关系时，必须引入合适的变量，根据数学的有关知识寻求函数的解析式。
（2）有时题设给出函数特征，求函数的解析式，可采用待定系数法。比如函数是一次函数，可设f（x）=ax+b（a≠0），其中a，b为待定系数，根据题设条件，列出方程组，求出a，b即可。
（3）若题设给出复合函数f[g（x）]的表达式时，可用换元法求函数f（x）的表达式，这时必须求出g（x）的值域，这相当于求函数的定义域。
（4）若已知f（x）满足某个等式，这个等式除f（x）是未知量外，还出现其他未知量（如f（—x），等），必须根据已知等式，再构造其他等式组成方程组，利用解方程组法求出f（x）的表达式。
（三）、函数的值域与最值
1、函数的值域取决于定义域和对应法则，不论采用何种方法求函数值域都应先考虑其定义域，求函数值域常用方法如下：
（1）直接法：亦称观察法，对于结构较为简单的函数，可由函数的解析式应用不等式的性质，直接观察得出函数的值域。
（2）换元法：运用代数式或三角换元将所给的复杂函数转化成另一种简单函数再求值域，若函数解析式中含有根式，当根式里一次式时用代数换元，当根式里是二次式时，用三角换元。
（3）反函数法：利用函数f（x）与其反函数f—1（x）的定义域和值域间的关系，通过求反函数的定义域而得到原函数的值域，形如（a≠0）的函数值域可采用此法求得。
（4）配方法：对于二次函数或二次函数有关的函数的值域问题可考虑用配方法。
（5）不等式法求值域：利用基本不等式a+b≥[a，b∈（0，+∞）]可以求某些函数的值域，不过应注意条件“一正二定三相等”有时需用到平方等技巧。
（6）判别式法：把y=f（x）变形为关于x的一元二次方程，利用“△≥0”求值域。其题型特征是解析式中含有根式或分式。
（7）利用函数的单调性求值域：当能确定函数在其定义域上（或某个定义域的子集上）的单调性，可采用单调性法求出函数的值域。
（8）数形结合法求函数的值域：利用函数所表示的几何意义，借助于几何方法或图象，求出函数的值域，即以数形结合求函数的值域。
2、求函数的最值与值域的区别和联系
求函数最值的常用方法和求函数值域的方法基本上是相同的，事实上，如果在函数的值域中存在一个最小（大）数，这个数就是函数的最小（大）值。因此求函数的最值与值域，其实质是相同的，只是提问的角度不同，因而答题的方式就有所相异。
如函数的值域是（0，16]，最大值是16，无最小值。再如函数的值域是（—∞，—2]∪[2，+∞），但此函数无最大值和最小值，只有在改变函数定义域后，如x>0时，函数的最小值为2。可见定义域对函数的值域或最值的影响。
3、函数的最值在实际问题中的应用
函数的'最值的应用主要体现在用函数知识求解实际问题上，从文字表述上常常表现为“工程造价最低”，“利润最大”或“面积（体积）最大（最小）”等诸多现实问题上，求解时要特别关注实际意义对自变量的制约，以便能正确求得最值。
（四）、函数的奇偶性
1、函数的奇偶性的定义：对于函数f（x），如果对于函数定义域内的任意一个x，都有f（—x）=—f（x）（或f（—x）=f（x）），那么函数f（x）就叫做奇函数（或偶函数）。
正确理解奇函数和偶函数的定义，要注意两点：（1）定义域在数轴上关于原点对称是函数f（x）为奇函数或偶函数的必要不充分条件;（2）f（x）=—f（x）或f（—x）=f（x）是定义域上的恒等式。（奇偶性是函数定义域上的整体性质）。
2、奇偶函数的定义是判断函数奇偶性的主要依据。为了便于判断函数的奇偶性，有时需要将函数化简或应用定义的等价形式：
注意如下结论的运用：
（1）不论f（x）是奇函数还是偶函数，f（|x|）总是偶函数;
（2）f（x）、g（x）分别是定义域D1、D2上的奇函数，那么在D1∩D2上，f（x）+g（x）是奇函数，f（x）·g（x）是偶函数，类似地有“奇±奇=奇”“奇×奇=偶”，“偶±偶=偶”“偶×偶=偶”“奇×偶=奇”;
（3）奇偶函数的复合函数的奇偶性通常是偶函数;
（4）奇函数的导函数是偶函数，偶函数的导函数是奇函数。
3、有关奇偶性的几个性质及结论
（1）一个函数为奇函数的充要条件是它的图象关于原点对称;一个函数为偶函数的充要条件是它的图象关于y轴对称。
（2）如要函数的定义域关于原点对称且函数值恒为零，那么它既是奇函数又是偶函数。
（3）若奇函数f（x）在x=0处有意义，则f（0）=0成立。
（4）若f（x）是具有奇偶性的区间单调函数，则奇（偶）函数在正负对称区间上的单调性是相同（反）的。
（5）若f（x）的定义域关于原点对称，则F（x）=f（x）+f（—x）是偶函数，G（x）=f（x）—f（—x）是奇函数。
（6）奇偶性的推广
函数y=f（x）对定义域内的任一x都有f（a+x）=f（a—x），则y=f（x）的图象关于直线x=a对称，即y=f（a+x）为偶函数。函数y=f（x）对定义域内的任—x都有f（a+x）=—f（a—x），则y=f（x）的图象关于点（a，0）成中心对称图形，即y=f（a+x）为奇函数。
（五）、函数的单调性
1、单调函数
对于函数f（x）定义在某区间[a，b]上任意两点x1，x2，当x1>x2时，都有不等式f（x1）>（或<）f（x2）成立，称f（x）在[a，b]上单调递增（或递减）;增函数或减函数统称为单调函数。
对于函数单调性的定义的理解，要注意以下三点：
（1）单调性是与“区间”紧密相关的概念。一个函数在不同的区间上可以有不同的单调性。
（2）单调性是函数在某一区间上的“整体”性质，因此定义中的x1，x2具有任意性，不能用特殊值代替。
（3）单调区间是定义域的子集，讨论单调性必须在定义域范围内。
（4）注意定义的两种等价形式：
设x1、x2∈[a，b]，那么：
①在[a、b]上是增函数;
在[a、b]上是减函数。
②在[a、b]上是增函数。
在[a、b]上是减函数。
需要指出的是：①的几何意义是：增（减）函数图象上任意两点（x1，f（x1））、（x2，f（x2））连线的斜率都大于（或小于）零。
（5）由于定义都是充要性命题，因此由f（x）是增（减）函数，且（或x1>x2），这说明单调性使得自变量间的不等关系和函数值之间的不等关系可以“正逆互推”。
5、复合函数y=f[g（x）]的单调性
若u=g（x）在区间[a，b]上的单调性，与y=f（u）在[g（a），g（b）]（或g（b），g（a））上的单调性相同，则复合函数y=f[g（x）]在[a，b]上单调递增;否则，单调递减。简称“同增、异减”。
在研究函数的单调性时，常需要先将函数化简，转化为讨论一些熟知函数的单调性。因此，掌握并熟记一次函数、二次函数、指数函数、对数函数的单调性，将大大缩短我们的判断过程。
6、证明函数的单调性的方法
（1）依定义进行证明。其步骤为：
①任取x1、x2∈M且x1（或<）f（x2）;
②根据定义，得出结论。
（2）设函数y=f（x）在某区间内可导。
如果f′（x）>0，则f（x）为增函数;如果f′（x）<0，则f（x）为减函数。
（六）、函数的图象
函数的图象是函数的直观体现，应加强对作图、识图、用图能力的培养，培养用数形结合的思想方法解决问题的意识。
求作图象的函数表达式
与f（x）的关系
由f（x）的图象需经过的变换
y=f（x）±b（b>0）
沿y轴向平移b个单位
y=f（x±a）（a>0）
沿x轴向平移a个单位
y=—f（x）
作关于x轴的对称图形
y=f（|x|）
右不动、左右关于y轴对称
y=|f（x）|
上不动、下沿x轴翻折
y=f—1（x）
作关于直线y=x的对称图形
y=f（ax）（a>0）
横坐标缩短到原来的，纵坐标不变
y=af（x）
纵坐标伸长到原来的|a|倍，横坐标不变
y=f（—x）
作关于y轴对称的图形
【例】定义在实数集上的函数f（x），对任意x，y∈R，有f（x+y）+f（x—y）=2f（x）·f（y），且f（0）≠0。
①求证：f（0）=1;
②求证：y=f（x）是偶函数;
③若存在常数c，使求证对任意x∈R，有f（x+c）=—f（x）成立;试问函数f（x）是不是周期函数，如果是，找出它的一个周期;如果不是，请说明理由。
思路分析：我们把没有给出解析式的函数称之为抽象函数，解决这类问题一般采用赋值法。
解答：①令x=y=0，则有2f（0）=2f2（0），因为f（0）≠0，所以f（0）=1。
②令x=0，则有f（x）+f（—y）=2f（0）·f（y）=2f（y），所以f（—y）=f（y），这说明f（x）为偶函数。
③分别用（c>0）替换x、y，有f（x+c）+f（x）=
所以，所以f（x+c）=—f（x）。
两边应用中的结论，得f（x+2c）=—f（x+c）=—[—f（x）]=f（x），所以f（x）是周期函数，2c就是它的一个周期。
高一知识点总结7
分离各种细胞器的方法：
细胞器是细胞质中具有特定形态结构和功能的微器官，也称为拟器官或亚结构。其中质体与液泡在光镜下即可分辨，其他细胞器一般需借助电子显微镜方可观察。细胞器（organelle）一般认为是散布在细胞质内具有一定形态和功能的微结构或微器官。但对于“细胞器”这一名词的`范围，还存在着某些不同意见。细胞中的细胞器主要有：线粒体、内质网、中心体、叶绿体，高尔基体、核糖体等。它们组成了细胞的基本结构，使细胞能正常的工作，运转。
细胞器的结构与功能：
（一）双层膜
1线粒体
（1）结构：内膜向内折叠形成嵴，其内含有少量的DNA与RNA，可复制
（2）功能：进行的主要场所
2叶绿体
（1）结构：其内也含有少量的DNA与RNA，可复制；
基质中含有酶，基粒中了有酶还有色素
（2）功能：进行的场所
（3）存在：绿色植物的和幼茎皮层细胞
（二）无膜结构
3中心体
（1）存在：动物和低等中
（2）功能：与细胞的有丝分裂有关
4核糖体
分类（1）游离型核糖体：合成胞内蛋白（血红蛋白，与有关的酶）
（2）附着型核糖体：合成分泌蛋白（消化酶，抗体，一部分激素）
单层膜
5内质网
分为（1）：分泌蛋白的加工合成及运输
（2）光面内质网：合成糖类脂质等有机物
6高尔基体
（1）中：进一步对分泌蛋白加工，分类和运输
（2）中：与细胞壁的形成有关
7液泡
（1）存在：中
（2）功能：调节细胞内环境；充盈的液泡可使植物细胞保持坚挺
8溶酶体
（1）其内含多种水解酶
（2）功能：消化分解细胞中衰老损伤的细胞器；吞噬并杀死侵入细胞的病毒病菌
高一知识点总结8
一、氯气的化学性质
氯的原子结构示意图为：最外层有7个电子，故氯原子容易得到一个电子而达到8电子饱和结构，因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如
Cl2能氧化：
①金属(Na、Al、Fe、Cu等);
②非金属(H2、P等);
③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。
(1)跟金属反应
2Na+Cl2点然2NaCl(产生白烟);Cu+Cl2点然CuCl2(产生棕黄色的烟)
2Fe+3Cl2点然2FeCl3(产生棕色的`烟，溶于水呈黄色)
(2)跟非金属反应
H2+Cl2点燃或光照2HCl
点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾;光照：会发生爆炸
2P+3Cl2点燃2PCl3(雾，Cl2不足);2P+5Cl2点燃2PCl5(烟，Cl2充足)
(3)与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。)
【说明】
a.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中)。
b.Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。
(4)与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂粉精、漂的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
(5)与某些还原性物质的反应：
Cl2+2KI=2KCl+I2(用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2)
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
二、氯气的实验室制法
1、反应原理：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。
4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑
2、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的Cl2。
高一年级化学复习知识点
二氧化硫
制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)
S+O2===(点燃)SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回SO2
SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
高一知识点总结9
一、函数与方程
1、函数的概念及性质
—定义：函数是一个集合，它将一个集合中的每个元素都映射到另一个集合中的唯一一个元素。
—性质：奇偶性、单调性、周期性、对称性等。
2、一次函数
—定义：形如y=kx+b的函数，其中k为斜率，b为截距。
—性质：直线斜率的求解、平行和垂直关系的判断等。
3、二次函数
—定义：形如y=ax+bx+c的函数，其中a≠0。
—性质：顶点、对称轴、图像开口方向、与x轴和y轴的交点等。
4、指数与对数函数
—定义：指数函数为y=a^x，对数函数为y=loga（x）。
—性质：指数函数与对数函数之间的互逆关系、性质及图像。
5、三角函数
—定义：正弦函数、余弦函数、正切函数等。
—性质：周期性、奇偶性、图像、值域、定义域等。
二、解析几何
1、直线与圆
—直线的斜率与截距的`求解，直线的性质及分类。 —圆的方程及性质、圆与直线的位置关系等。
2、二次曲线
—椭圆、双曲线、抛物线的方程及性质、曲线与直线的位置关系等。
3、向量与坐标系
—向量的加减、数量积、向量积等运算。
—直角坐标系与极坐标系的转换、空间直角坐标系的表示等。
三、数列与数学归纳法
1、等差数列
—定义及性质：公差、通项公式、前n项和、等差数列的判断等。
2、等比数列与等比数列的求和
—定义及性质：公比、通项公式、前n项和、等比数列的判断等。
3、数学归纳法
—概念及步骤：归纳假设、归纳证明等。
四、概率与统计
1、随机事件的概率计算
—定义：事件的概念、样本空间、事件的计数原理等。
—性质：加法原理、乘法原理、全概率公式等。
2、统计图表的绘制与分析
—条形图、折线图、饼图、频数分布表等的绘制及分析。
3、离散型随机变量
—概念及性质：概率分布、期望、方差等。
五、立体几何
1、空间几何体的计算
—空间图形的体积、表面积的计算。
2、空间坐标系
—点、直线、平面在空间中的位置关系。
以上便是高一数学期末总结的知识点，希望同学们能够通过复习和巩固这些知识，为未来的学习打下坚实的基础。祝同学们学业进步，取得优异的成绩！
高一知识点总结10
1、气候要素：气温、降水
2、以温定带——月均温在15度以上，为热带气候
3、月均温最低在0-15度，为亚热带气候
4、月均温最低在0以下，温带气候(温带海洋性气候除外)
5、以水定型——热带气候分为四种：
热带雨林气候：全年多雨
热带沙漠气候：全年干旱
热带季风气候：旱雨两季
热带草原气候：旱雨两季
6、亚热带气候分为两种：
亚热带季风气候：雨热同期
亚热带地中海气候：冬雨夏干
7、温带气候分为三种：
温带季风气候：雨热同期
温带大陆性气候：全年少雨
温带海洋性气候：全年湿润
8、气候成因
季风气候成因：三种季风气候
气压带和风带交替控制气候：
地中海气候(副高和西风);热带草原气候(信风和赤道低压)
单一气压带和风带控制气候：
热带雨林气候(赤道低压);温带海洋性气候(西风)
9、气候分布
大陆东岸气候：三种季风气候
大陆西岸气候：地中海气候、温带海洋性气候
大陆内部气候：温带大陆性气候
10、森林资源现状
⑴属性：既是自然资源又是环境资源。
⑵作用：调节气候、涵养水源、防风固沙、保持水土、吸烟除尘、净化空气、美化环境等。
⑶森林分布：亚寒带针叶林和热带雨林地区。因地广人稀、自然条件严酷，或因难以通行、开发较晚，才免遭大规模破坏。亚马孙热带雨林是地球上现存面积、保存比较完整的一片原始森林。
11、太阳辐射：太阳以电磁波的形式向宇宙空间放射的能量。
(1)、能量来源：太阳中心的核聚变反应(4个氢原子核聚变成氦原子核，并放出大量能量);
(2)、特点：太阳辐射是短波辐射，能量主要集中在波长较短的可见光部分;
(3)、意义：维持地表温度，地球上大气运动、水循环和生命活动等运动的主要动力，人类生产和生活的主要能源。
太阳常数：表示太阳辐射能到达大气层上界的能量指标，大小为8.24焦/cm2.分。
12、热带雨林
⑴分布：热带雨林主要分布在赤道南北两侧，但在大陆向风地带可以伸展道南北纬15-25度。集中分布在东南亚地区、非洲刚果河流域和南美洲亚马孙河流域。
⑵雨林的全球环境效应：
①地球之肺：深刻的影响着地球上大气中的碳氧平衡。
②地球的储水库：促进全球水循环、调节全球水平衡
③世界生物基因宝库：在生物进化史中，雨林成为地球上繁衍物种最多、保存时间最长的场所。
⑶雨林生态
①优越性：全年高温多雨，光合作用强烈，生物循环旺盛，生物生长迅速。
②脆弱性：雨林生长所需要的养分几乎全部储存在地上的植物体内。
⑷热带雨林破坏
①根本原因：当地发展中国家的人口增长、贫困以及由此产生的发展需求。
②直接原因：人类开发。
⑸热带雨林的开发(亚马孙开发计划)
①20世纪五十年代以前：生活方式落后，未开发，没有产生太大的影响
②人口急剧增长，雨林遭到空前的破坏
③1970年，巴西政府又正式公布了的亚马孙流域大规模开发计划：修建亚马孙横贯公路、移民亚马孙平原、鼓励跨国企业投资开发。
⑹雨林的保护：在当前的背景下，面对雨林正在遭受毁灭性破坏的严峻形势，应该把保护放在第一位。
①鼓励保护性开发，如雨林观光等;
②加强环境教育，提高公民环保意识;
③森林选择性采伐和更新造林相结合;
④加强森林缓冲区建设。
高一地理的做题方法
1、“简明扼要、条理分明、切中要点”是规范答题的宗旨。有条理，分点答题，形成“知识链”，做问答题首先要了解答题的步骤，问什么就回答什么，问几个问题就分几节写。根据题目的给分来组织答案。
2、答题一定要规范化、序号化、段落化，字迹工整，反映思维的逻辑性，卷面整洁，从形式上达到卷面的完美，因为清晰的卷面能赢得阅卷者好感。
3、看清图示：近几年的高考试题中很大一部分是与图相关的。因此，学生应该对各类地理图像、图表的特点和作用认真掌握。在答题时认真看清图像、图表中所表现的内容，准确、全面而有效地从图示材料中提取显性的和隐性的信息。并要注意将图像、图表资料与文字资料有机结合起来，加以灵活运用。
4、准确表述：对试题进行逻辑分析后，要进行答案的构思，并能够用准确的语言将答案表述清楚，这也是考试中的重要环节。
5、注意联系：各种地理要素之间是相互联系、相互影响的，因此，在答题时应该注意地理事物和现象之间的相互联系，同时还要关注跨学科之间的联系，以及与生活实际的.联系等。
6、选择题解题常用排除法，如果正确答案不能一眼看出，应首先排除明显是荒诞、拙劣或不正确的答案，高考题中这样的选项一般不多见，只有仔细分析，逐个排除。分析选项本身叙述的正确性。对选项叙述的正确性判断是做好选择题的核心任务。
7、双项选择题，对于难以取舍的选项，适当运用“量化法”“提高标准法”和“降低标准法”来确定最终的答案。“量化法”就是对选项的准确率作综合的评估，“提高标准法”和“降低标准法”需要考生根据对题意的符合程度设立一个较高或较低的指标，最终筛选出所需要的答案。
高一知识点总结11
集合的分类：
1.有限集含有有限个元素的集合
2.无限集含有无限个元素的集合
3.空集不含任何元素的集合例：{x|x2=-5｝二、集合间的基本关系1.“包含”关系—子集注意：有两种可能
(1)A是B的一部分;
(2)A与B是同一集合。反之:集合A不包含于集合B,或集合B不包含集合A,记作AB或BA2.“相等”关系(5≥5，且5≤5，则5=5)实例：设A={x|x2-1=0}B={-1,1}“元素相同”
结论：对于两个集合A与B，如果集合A的.任何一个元素都是集合B的元素，同时,集合B的任何一个元素都是集合A的元素，我们就说集合A等于集合B，即：A=B
①任何一个集合是它本身的子集。A?A
②真子集:如果A?B,且A?B那就说集合A是集合B的真子集，记作AB(或BA)
③如果A?B,B?C,那么A?C
④如果A?B同时B?A那么A=B
3.不含任何元素的集合叫做空集，记为Φ
规定:空集是任何集合的子集，空集是任何非空集合的真子集。
高一知识点总结12
有关元素性质和物质结构题解题的窍门归纳：
（1）形成化合物种类最多的元素是碳。
（2）某元素的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物化合生成盐，该元素是氮。
（3）在地壳中含量最多的元素是氧，在地壳中含量最多的金属元素是铝。
（4）常温下呈液态的非金属单质是溴，金属单质是汞。
（5）气态氢化物最稳定的元素是氟。
（6）三种元素最高氧化物对应的水化物两两皆能反应，则必定含有AI元素。
有关元素性质和物质结构题解题的窍门归纳：
（7）焰色反应呈黄色的元素是钠，焰色反应呈紫色的元素是钾。(8)最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是氯。
（9）单质的硬度最大的元素是碳。
（10）化学式为A2B2形的化合物，则只可能为Na2O2、H2O2、C2H2。
三招攻克化学推断题：
1、猜测出题者的意图。化学这一门的知识点比较多，而高考试卷又不可能把所有的内容都涵盖，所以出题者要考查的也就是那些重点的.内容，即一些经常碰面的元素，比如氮、硫、碳，重要的基本的化合物二氧化硫、氧化铁、硫铁矿等，以及和我们的生活比较相关的，比如氧气、氯气、铁之类等。因此在做推断题时大体的思考范围就要有个界限，不能漫无目的乱想。
2、找突破口。题干越长，给的分支越多，往往题目就越简单。因为题干越长，分支越多，也就是给的信息越多，越容易找到突破口。一般的突破口就是一些元素的特性，比如能腐蚀玻璃的单质，自然就知道是氟了；还原性最强的离子，就是硫离子了等等。找到一两个突破口，题就很容易解开了。
3、如果实在找不到突破口，在大致范围确定的情况下，大可猜上一把。因为大致的范围确定了，就可以根据题目给的条件猜出几个可能的、常见的、常用的元素或是化合物，再用排除法找到答案。
元素推断题技巧：（物质之最）
1、氢化物沸点最高的的非金属元素是0
2、单质是最易液化的气体的元素是C1
3、单质是最轻的金属元素是Li
4、其气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素是NNH3+HNO3=NH4NO3
5、其气态氢化物与其最低价氧化物反应生成该元素的单质是S2H2S+SO2=3S+2H2O
6、能导电的非金属单质有石墨和晶体硅
7、能与碱溶液作用的单质有AI、Cl2、Si、S
元素推断题技巧：（物质之最）
8、形成化合物种类最多的元素单质是自然界中硬度最大的物质的元素气态氢化物中氢的质量分数最大的元素
9、短周期中离子半径最大的元素P
10、除H外原子半径最小的元素E
高一知识点总结13
（一）天文学
①战国：《甘石星经》中《石氏星表》为世界最早的星表
②东汉：张衡：水运浑象仪；地圆说早1000多年；地动仪早1700多年
③唐：僧一行：黄道游仪；世界首次测量子午线长度；水运浑象仪。
④元：郭守敬：简仪早300年；《授时历》我国古代最精确的历法
（二）数学：
①春秋：九九乘法表；度量衡；筹算
②西汉：《周髀算经》勾股定理早500年
③东汉：《九章算术》
④南朝：祖冲之圆周率点后七位，早1000年
（三）四大农书：
①南北朝《齐民要术》：现存最早最完整的'农书
②元：王祯《农书》介绍工具改进
③明：徐光启《农政全书》“中国近代科学先驱”
宋应星《天工开物》“中国17世纪工艺百科全书”
高一知识点总结14
知识点总结
生物体的结构和功能是相适应的，细胞作为最基本的生命系统，其物质的输入和输出与细胞的物质组成和结构也是紧密相连的。细胞膜是细胞进行物质运输的基础，因此，要理解物质出入细胞的具体情况首先需要明白细胞膜的结构是什么样的。对生物膜的流动镶嵌模型，大家需要理解科学家在探索这一问题的过程中用到的科学方法、观察到的现象以及相关的推测，明白科学事实的发现是需要通过大量的实验来逐渐完成的，并且要知道生物膜的具体结构仍然是在批判中发展的。
物质进出细胞的方式包括小分子和离子的跨膜运输以及大分子、颗粒性物质出入细胞的方式两个重要内容，其中小分子和离子的跨膜运输是这节介绍的重点。小分子和离子进出细胞的方式有被动运输和主动运输两种，被动运输又分为自由扩散和协助扩散;被动运输是一种顺浓度梯度的运输，需要载体的运输叫协助扩散，不需要载体的叫自由扩散，都不消耗能量;主动运输是一种能够在逆浓度条件下的运输方式，需要载体协助下进行，是消耗能量的。大分子或颗粒性物质不能够直接进行跨膜运输，他们进出细胞要依赖于细胞膜的流动性的结构特点，通过膜的融合进出细胞，称为胞吞和胞吐，也叫内吞和外排，都是消耗能量的。在这里大家需要记住不同物质进出细胞的方式是什么样的，如：H2O、O2、CO2等小分子物质和甘油、乙醇、笨、脂肪等脂溶性物质是以自由扩散的方式进出细胞的;红细胞、肝脏细胞吸收葡萄糖是协助扩散的方式;小肠细胞吸收葡萄糖、氨基酸和无机盐，以及植物对矿质元素的吸收都是通过主动运输来完成的。
常见考法
本节考查的重点是细胞膜的流动性和选择透过性的实验验证和分析、物质跨膜运输的方式的探究等。高考对本节内容的考查方式主要是以图文结合的方式，结合有关细胞的'基础知识，综合考查对细胞的物质输入和输出的相关知识的理解和应用。
误区提醒
细胞膜的结构和其他的生物膜是有些区别的，如细胞膜的外表面有少量的糖类，这些糖类通常和蛋白质结合形成糖蛋白，也有少量的糖类和脂质结合形成糖脂来执行特定的功能，而这些结构在其他的生物膜中是不存在的。这个也可以作为判断细胞内外的一个依据。具有一定的流动性是细胞膜的结构特定，选择透过性是细胞膜的功能特性;细胞膜的流动性是表现其选择透过性的结构基础，因为只有细胞膜具有流动性，只有它是运动的，才能运输物质，才能表现其选择透过性。载体是细胞膜上的一类蛋白质，当然，细胞膜上除了载体外还有很多种蛋白质，如组成细胞膜结构的结构蛋白等等;载体具有特异性，在细胞膜上的数量是有限的，这叫做载体的饱和现象，当细胞吸收该物质的载体都参与运输的时候，细胞吸收该物质的速度达到最大值。主动运输和被动运输的本质区别要看是否需要消耗能量。
【典型例题】
1.以下哪些过程是主动运输( )
A、氯离子在血细胞和血浆之间运动 B、钠在肾小管中的重吸收
C、尿素的重吸收 D、氧在血液中的运输 E、红细胞吸收葡萄糖
F、小肠上皮细胞吸收葡萄糖 G、红细胞从血浆中吸收钾离子
解析：该题主要考察主动运输概念的理解和运用。判断物质的主动运输方式，有三个关键：一是被运输的物质是否通过细胞膜;二是明确物质转运是否需要载体;三是否需要能量。氯离子和氧在血液中的运输是的细胞间隙中的运动，不通过细胞膜，也就不存在主动运输的问题;尿素的重吸收方式是自由扩散;红细胞吸收葡萄糖需要载体但不消耗能量。
答案：BFG。
【总结升华】
一定要熟记一些常见物质的跨膜运输方式：H2O、O2、CO2等小分子物质和甘油、乙醇、笨、脂肪等脂溶性物质是以自由扩散的方式进出细胞的;红细胞、肝脏细胞吸收葡萄糖是协助扩散的方式;小肠细胞吸收葡萄糖、氨基酸和无机盐，以及植物对矿质元素的吸收都是通过主动运输来完成的。大多数情况下，无机盐离子出入细胞是主动运输的方式。
高一知识点总结15
元素周期表、元素周期律
一、元素周期表
★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。①质量数==质子数+中子数：A == Z + N②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）
二、元素周期律
1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱
2化学键
含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。
NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键
3化学能与热能
一、化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。④大多数化合反应（特殊：C＋CO2= 2CO是吸热反应）。常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
4化学能与电能
一、化学能转化为电能的方式：
电能(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能
缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能
优点：清洁、高效
二、原电池原理
（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（3）构成原电池的条件：
1）有活泼性不同的两个电极；
2）电解质溶液
3）闭合回路
4）自发的氧化还原反应
（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
（5）原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
（6）原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
（7）原电池的应用：
①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
②比较金属活动性强弱。
③设计原电池。
④金属的防腐。
5化学反应的速率和限度
一、化学反应的速率
（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式：v(B)＝＝①单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。③重要规律：速率比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）
③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）
④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）
⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
二、化学反应的限度——化学平衡
（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。（3）判断化学平衡状态的标志：① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的`）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yBzC，x＋y≠z）
6有机物
一、有机物的概念
1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）
2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）
二、甲烷CH4
烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）
1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气
2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）
3、化学性质：
①氧化反应：
CH4+2O2→（点燃）CO2+2H2O
（产物气体如何检验？）甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应：
CH4+ Cl2→(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl
CH3Cl+ Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl
CH2Cl+ Cl2→(光照)→ CHCl3(l) + HCl
CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l) + HCl
（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）
4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）
5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体
三、乙烯C2H4
1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）
2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°
4、化学性质：（1）氧化反应：C2H4+3O2= 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2+ H2→CH3CH3
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）
四、苯C6H6
1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。
3、化学性质（1）氧化反应
2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒浓烟）不能使酸性高锰酸钾褪色（2）取代反应①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷
五、乙醇CH3CH2OH
1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏
2、结构: CH3CH2OH（含有官能团：羟基）
3、化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：
2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反应）（2）乙醇的氧化反应★
①乙醇的燃烧：
CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应
2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O③乙醇被强氧化剂氧化反应
5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O
六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH
1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶
2、结构：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羟基组成）
3、乙酸的重要化学性质
（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2）乙酸的酯化反应
CH3COOH+ HOC2H5CH3COOC2H5+H2O
（酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应）乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂
7化学与可持续发展
一、金属矿物的开发利用
1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：铝热反应③电解法：电解氧化铝
2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）
二、海水资源的开发利用
1、海水的组成：含八十多种元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小
2、海水资源的利用：（1）海水淡化：①蒸馏法；②电渗析法；③离子交换法；④反渗透法等。（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。
三、环境保护与绿色化学
绿色化学理念核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率）热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%
【高一知识点总结】相关文章：
高一知识点总结05-15
高一函数知识点总结03-03
高一语文知识点总结06-23
高一知识点总结经典【15篇】05-15
高一化学知识点总结05-20
高一物理知识点总结09-10
【精选】高一物理知识点总结05-18
高一知识点总结15篇【经典】05-15
高一化学知识点总结归纳08-12
高一历史必修二知识点总结06-17