高中化学的知识点总结

时间：2025-10-02 19:41:23 热门总结我要投稿

高中化学的知识点总结（集合15篇）

　　总结是在某一时期、某一项目或某些工作告一段落或者全部完成后进行回顾检查、分析评价，从而得出教训和一些规律性认识的一种书面材料，通过它可以全面地、系统地了解以往的学习和工作情况，让我们好好写一份总结吧。那么总结有什么格式呢？以下是小编为大家整理的高中化学的知识点总结，希望能够帮助到大家。

高中化学的知识点总结（集合15篇）

高中化学的知识点总结1

　　1.能使溴水褪色的物质有：

　　(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)

　　(2)苯酚等酚类物质(取代)

　　(3)含醛基物质(氧化)

　　(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)

　　(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

　　(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)

　　2.密度比水大的液体有机物有：

　　溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

　　3.密度比水小的液体有机物有：

　　烃、大多数酯、一氯烷烃。

　　4.能发生水解反应的物质有

　　卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

　　10.不溶于水的有机物有：

　　烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

　　5.常温下为气体的有机物有：

　　分子中含有碳原子数小于或等于4的.烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

　　6.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

高中化学的知识点总结2

　　1、最简单的有机化合物甲烷

　　氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

　　取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

　　烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻

　　碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

　　同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物

　　同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构

　　同素异形体：同种元素形成不同的单质

　　同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子

　　2、来自石油和煤的两种重要化工原料

　　乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)

　　氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O

　　加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接)

　　加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，难降解，白色污染)

　　石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，

　　乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志

　　苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂

　　苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键

　　氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

　　取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr

　　硝化反应+HNO3→-NO2+H2O

　　加成反应+3H2→

　　3、生活中两种常见的有机物

　　乙醇

　　物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。

　　良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH

　　与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2

　　氧化反应

　　完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O

　　不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂)

　　乙酸CH3COOH官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。

　　弱酸性，比碳酸强CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

　　酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。

　　原理酸脱羟基醇脱氢。

　　CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

　　4、基本营养物质

　　糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物

　　单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

　　果糖多羟基

　　双糖C12H22O11蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

　　麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖

　　多糖(C6H10O5)n淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖

　　纤维素无醛基

　　油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量的营养物质

　　植物油C17H33-较多，不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

　　脂肪C17H35、C15H31较多固态

　　蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物

　　蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种

　　蛋白质的性质

　　盐析：提纯变性：失去生理活性显色反应：加浓显灼烧：呈焦羽毛味

　　误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆

　　主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质

　　1、各类有机物的通式、及主要化学性质

　　烷烃CnH2n+2仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应

　　烯烃CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应

　　炔烃CnH2n-2含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应

　　苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应

　　(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)

　　卤代烃：CnH2n+1X

　　醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反应。5.可以与氢卤素酸发生取代反应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。

　　苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2

　　2、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

　　3、最简式相同的有机物：不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

　　4、可使溴水褪色的物质：如下，但褪色的原因各自不同：

　　烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化还原反应)

　　5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

　　(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

　　(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

　　(3)含有醛基的化合物

　　(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

　　6.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物

　　7、能与NaOH溶液发生反应的有机物：

　　(1)酚：(2)羧酸：(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)

　　(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)(5)蛋白质(水解)

　　8.能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐

　　9.能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同Cu(OH)2反应)。计算时的关系式一般为：—CHO——2Ag

　　注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3

　　反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.

　　10.常温下为气体的有机物有：

　　分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

　　11.浓H2SO4、加热条件下发生的反应有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

　　12、需水浴加热的`反应有：

　　(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

　　凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热。

　　13.解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应)，如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如A氧化为B，B氧化为C，则A、B、C必为醇、醛，羧酸类;又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。

　　14.烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。

　　去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。

　　醇类氧化变醛，醛类氧化变羧酸。

　　光照卤代在侧链，催化卤代在苯环

　　1.需水浴加热的反应有：

　　(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

　　(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定

　　凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

　　2.需用温度计的实验有：

　　(1)、实验室制乙烯(170℃)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定

　　(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和热的测定

　　(6)制硝基苯(50-60℃)

　　〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。

　　3.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

　　4.能发生银镜反应的物质有：

　　醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

　　5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

　　(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

　　(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

　　(3)含有醛基的化合物

　　(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

　　6.能使溴水褪色的物质有：

　　(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)

　　(2)苯酚等酚类物质(取代)

　　(3)含醛基物质(氧化)

　　(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)

　　(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

　　(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)

　　7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

　　8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

　　9.能发生水解反应的物质有

　　卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

　　10.不溶于水的有机物有：

　　烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

　　11.常温下为气体的有机物有：

　　分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

　　12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

　　13.能被氧化的物质有：

　　含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

　　14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

　　15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

　　16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)

　　17.能与NaOH溶液发生反应的有机物：

　　(1)酚：

　　(2)羧酸：

　　(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)

　　(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)

　　(5)蛋白质(水解)

高中化学的知识点总结3

　　一、重点聚集

　　1.物质及其变化的分类

　　2.离子反应

　　3.氧化还原反应

　　4.分散系胶体

　　二、知识网络

　　1.物质及其变化的分类

　　(1)物质的分类

　　分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。分类要有一定的准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。

　　(2)化学变化的分类

　　根据不同标准可以将化学变化进行分类：

　　①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

　　②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。

　　③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

　　2.电解质和离子反应

　　（1)电解质的相关概念

　　①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。

　　②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。

　　③酸、碱、盐是常见的电解质

　　酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质;碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质;盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。

　　(2)离子反应

　　①有离子参加的`一类反应称为离子反应。

　　②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。

　　发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。

　　③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。

　　(3)离子方程式

　　离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

　　离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。

　　离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。

　　3.氧化还原反应

　　(1)氧化还原反应的本质和特征

　　氧化还原反应是有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。

　　(2)氧化剂和还原剂

　　反应中，得到电子(或电子对偏向)，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂;失去电子(或电子对偏离)，所含元素化合价升高的反应物是还原剂。

　　在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生成还原产物;还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。

　　“升失氧还原剂降得还氧化剂”

　　(3)氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。

　　4.分散系、胶体的性质

　　(1)分散系

　　把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质;后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。

　　(2)胶体和胶体的特性

　　①分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。

　　②胶体的特性

　　胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁达尔效应，根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。

　　胶体粒子具有较强的吸附性，可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷(或负电荷)，因此胶体还具有介稳性以及电泳现象。

高中化学的知识点总结4

　　有机部分：

　　氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：酒精、乙醇：C2H5OH

　　氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO ：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH

　　葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n

　　硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH

　　草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

高中化学的.知识点总结5

　　物质的分类

　　金属：Na、Mg、Al

　　单质

　　非金属：S、O、N

　　酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

　　氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3

　　氧化物：Al2O3等

　　纯盐氧化物：CO、NO等

　　净含氧酸：HNO3、H2SO4等

　　物按酸根分

　　无氧酸：HCl

　　强酸：HNO3、H2SO4、HCl

　　酸按强弱分

　　弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

　　化一元酸：HCl、HNO3

　　合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3

　　物多元酸：H3PO4

　　强碱：NaOH、Ba(OH)2

　　物按强弱分

　　质弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3

　　碱

　　一元碱：NaOH、

　　按电离出的`HO-数分二元碱：Ba(OH)2

　　多元碱：Fe(OH)3

　　正盐：Na2CO3

　　盐酸式盐：NaHCO3

　　碱式盐：Cu2(OH)2CO3

　　溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等

　　混悬浊液：泥水混合物等

　　合乳浊液：油水混合物

　　物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

高中化学的知识点总结6

　　一、概念判断：

　　1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)

　　2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)

　　3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。

　　4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。

　　5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。

　　6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。

　　7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，

　　也可能被还原(由阴离子变单质)。

　　8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。

　　9、常见的氧化剂和还原剂：

　　10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：

　　【同步练习题】

　　1.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是()

　　A.该反应中还原剂是S2O32-

　　B.H2O参与该反应，且作氧化剂

　　C.根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42-

　　D.上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2

　　答案：B

　　点拨：该反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。

　　2.(20xx?河南开封高三一模)分析如下残缺的反应：

　　RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。下列叙述正确的'是()

　　A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素

　　B.R的原子半径在同周期元素原子中最小

　　C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂

　　D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原

　　答案：B

　　点拨：RO3-中R为+5价，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-离子，A错误;据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为R-，且配平方程式为RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，据此可得R为ⅦA元素，B正确;R-中R处于态，只能作还原剂，C错误;RO3-中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D项错。

　　3.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH()

　　A.失去1mol电子B.得到1mol电子

　　C.失去2mol电子D.没有电子得失

　　答案：A

　　点拨：KH中H为-1价，KH+H2O===KOH+H2↑

　　置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。

　　例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是________________,既有氧化性又有还原性的是___________。

　　二、氧化还原反应的表示：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)

　　1、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物)

　　例：

　　2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)

　　例：

　　三、氧化还原反应的分析

　　1、氧化还原反应的类型：

　　(1)置换反应(一定是氧化还原反应)

　　2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

　　2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　　2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

　　(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)

　　2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

　　2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)

　　4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

　　2KClO3=2KCl+3O2↑

　　(4)部分氧化还原反应：

　　MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

　　(5)自身氧化还原反应：(歧化反应)

　　Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　(6)同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应)

　　2H2S+SO2=3S+3H2O

　　5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

　　(7)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：

　　2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2、氧化还原反应分析：

　　(1)找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

　　(2)分析四物中亮的关系：特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应

　　(3)电子转移的量与反应物或产物的关系

　　例：根据反应：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：

　　(1)氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量比是____________;

　　(2)当有68gNH3参加反应时，被氧化物质的质量是____________g，生成的还原产物的物质的量是____________mol。

高中化学的知识点总结7

　　一、硫的物性

　　淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

　　二、硫的化学性质

　　1、与金属的反应

　　2Cu+S===Cu2S(黑色不溶于水) Fe+S=====FeS(黑色不溶于水)

　　(多价金属与硫单质反应，生成低价金属硫化物)

　　2、与非金属的反应

　　点燃

　　S+O2=====SO2 S+H2=====H2S

　　第二节硫的氢化物和氧化物

　　一、硫的氢化物―――硫化氢

　　1、硫化氢的的理性质

　　H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。

　　2、硫化氢的化学性质:热不稳定性 H2S====H2+S

　　点燃

　　可燃性 2H2S+3O2===2H2O+2SO2 (完全燃烧)(火焰淡蓝色) 2H2S+O2===2H2O+2S (不完全燃烧)

　　还原性 SO2+2H2S=2H2O+3S

　　3、氢硫酸

　　硫化氢的水溶液是一中弱酸，叫氢硫酸，具有酸的通性和还原性。

　　二、硫的氧化物

　　1、物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫;三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，熔沸点低。

　　2、化学性质

　　二氧化硫是一种酸性氧化物，与水直接化合生成亚硫酸，是亚硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品红溶液腿色，但漂白不稳定。

　　SO2+H2O ==== H2SO3 (这是一个可逆反应，H2SO3是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。)

　　3、二氧化硫的制法 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑

　　第三节硫酸的工业制法――接触法

　　一、方法和原料

　　方法：接触法

　　原料：黄铁矿(主要成份是FeS2)、空气、水和浓硫酸

　　二、反应原理和生产过程

　　步骤主要反应主要设备

　　点燃

　　二氧化硫制取和净化 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 沸腾炉

　　二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2+O2===2SO3 接触室

　　三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3+H2O=H2SO4 吸收塔

　　思考：1、为什么制得二氧化硫时要净化?(为了防止催化剂中毒)

　　2、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢?(用水吸收时易形酸雾，吸收速度慢，不利于吸收，而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净，速度快。)

　　第四节硫酸硫酸盐

　　一、浓硫酸的物理性质

　　98.3%的硫酸是无色粘稠的'液体，密度是1.84g/mL,难挥发，与水以任意比互溶

　　二、浓硫酸的特性

　　脱水性与蔗糖等有机物的炭化吸水性―用作干燥剂强氧化性

　　2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑(此反应表现H2SO4(浓)具有氧化性又有酸性)

　　H2SO4(浓)+C=CO2↑+H2O+2SO2↑(此反应只表现H2SO4(浓)的氧化性)

　　注：H2SO4(浓)可使铁、铝发钝化，故H2SO4(浓)可铁或铝容器贮存

　　四、硫酸盐

　　1、硫酸钙CaSO4 石膏CaSO4.2H2O 熟石膏2CaSO4.H2O(用作绷带、制模型等)

　　2、硫酸锌ZnSO4 皓矾ZnSO4.7H2O(作收敛剂、防腐剂、媒染剂 )

　　3、硫酸钡BaSO4，天然的叫重晶石，作X射线透视肠胃内服药剂，俗称钡餐。

　　4、 CuSO4.5H2O, 蓝矾或胆矾，FeSO4.7H2O,绿矾

　　五、硫酸根离子的检验

　　先加盐酸酸化后加氯化钡溶液，如果有白色沉淀，则证明有硫酸根离子存在。

　　第六节氧族元素

　　一、氧族元素的名称和符号:氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te) 钋(Po)

　　二、原子结构特点

　　相同点：最外层都有6个电子;

　　不同点：核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同

　　三、性质的相似性和递变性

　　1、从O→Po单质的熔点、沸点、密度都是逐渐升高或增大

　　2、从O→Po金属性渐强，非金属性渐弱。

　　3、与氢化合通式：H2R，气体氢化物从H2O→H2Se的稳定性渐弱

　　4.与氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，都是酸酐，元素最高价氧化物水化物的酸性渐弱。

　　硫的用途：制硫酸、黑火药、农药、橡胶制品、硫磺软膏 SO2用于杀菌消毒、漂白

高中化学的知识点总结8

　　反应热焓变

　　1、定义：化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。

　　2、符号：△H

　　3、单位：kJ·mol-1

　　4、规定：吸热反应:△H

　　>0或者值为“+”，放热反应:△H<0或者值为“-”

　　常见的放热反应和吸热反应

　　放热反应

　　吸热反应

　　燃料的燃烧C+CO2，H2+CuO

　　酸碱中和反应C+H2O

　　金属与酸Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl

　　大多数化合反应CaCO3高温分解

　　大多数分解反应

　　小结：

　　1、化学键断裂，吸收能量;

　　化学键生成，放出能量

　　2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H为“-”或小于0

　　反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H为“+”或大于0

　　3、反应热

　　数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差高二化学反应原理知识2

　　热化学方程式

　　1.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.

　　2.意义:既能表示化学反应中的物质变化，又能表示化学反应中的能量变化.

　　[总结]书写热化学方程式注意事项:

　　(1)反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。

　　(2)方程式右端用△H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。

　　(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。

　　(4)对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同，即△H的值与计量数成正比，当化学反应逆向进行时，数值不变，符号相反。

　　高二化学反应原理知识3

　　盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

　　化学反应的焓变(ΔH)只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

　　总结规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。

　　注意：

　　1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应

　　2、反应方向发生改变反应热的符号也要改变

　　反应热计算的常见题型：

　　1、化学反应中物质的量的变化与反应能量变化的定量计算。

　　2、理论推算反应热：

　　依据：物质变化决定能量变化

　　(1)盖斯定律设计合理路径

　　路径1总能量变化等于路径2总能量变化(2)通过已知热化学方程式的.相加，得出新的热化学方程式：

　　物质的叠加，反应热的叠加

　　小结：

　　a：若某化学反应从始态(S)到终态(L)其反应热为△H，而从终态(L)到始态(S)的反应热为△H’，这两者和为0。

　　即△H+△H’=0

　　b：若某一化学反应可分为多步进行，则其总反应热为各步反应的反应热之和。

　　即△H=△H1+△H2+△H3+……

　　c：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。

高中化学的知识点总结9

　　多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数

　　多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸（H3PO3），看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。

　　酸式盐溶液呈酸性

　　表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大（如NaHCO3），则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强（如NaH2PO4），则溶液呈酸性。

　　H2SO4有强氧化性

　　就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4（或SO42—）的氧化性几乎没有（连H2S也氧化不了），比H2SO3（或SO32—）的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。

　　书写离子方程式时不考虑产物之间的反应

　　从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”：一看产物是否正确；二看电荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物（氧化物、氢氧化物和盐）与硝酸反应；铁单质与硝酸反应；+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。

　　忽视混合物分离时对反应顺序的限制

　　混合物的'分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。

　　计算反应热时忽视晶体的结构

　　计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1mol金刚石含2mol碳碳键，1mol二氧化硅含4mol硅氧键。分子晶体：1mol分子所含共价键，如1mol乙烷分子含有6mol碳氢键和1mol碳碳键。

　　对物质的溶解度规律把握不准

　　物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等；第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠；第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。

　　高中化学应该怎么学习

　　1、你必须把课本上的知识背下来。化学是文科性质非常浓的理科。记忆力在化学上的作用最明显。不去记，注定考试不及格！因为化学与英语类似，有的甚至没法去问为什么。有不少知识能知其然，无法探究其所以然，只能记住。甚至不少老师都赞同化学与英语的相似性。说“化学就是第二门外语”，化学的分子式相当于英语单词，化学方程式就是英语句子，而每一少化学计算题，就是英语的一道阅读理解。

　　2、找一个本子，专门记录自己不会的，以备平时重点复习和考试前强化记忆。只用问你一个问题：明天就要考化学了，今天你还想再复习一下化学，你复习什么？对了，只用看一下你的不本本即可。正所谓：“考场一分钟，平时十年功！”“处处留心皆学问。”“好记性不如烂笔头。”考前复习，当然是要复习的平时自己易错的知识点和没有弄清楚的地方，而这些都应当在你的小本本才是！

　　3、把平时做过的题，分类做记号。以备考试前选择地再看一眼要重视前车之鉴，，防止“一错再错”，与“小本本”的作用相同。只是不用再抄写一遍，节约时间，多做一些其它的题。

　　如何提高化学成绩

　　知识点全覆盖

　　理科的学习除了需要学生学习一些化学知识点之外，也需要学生根据知识点做出一些题目。化学的题目看起来非常的复杂，但是经过一段时间的推敲之后，学生当理解了题目主要考查的内容之后，学生只要寻找到一些正确的解题方法，学生就能够正确地作出化学题。

　　高中生高中化学学习好方法有哪些？学生需要掌握更多的知识点，只有全方面的掌握知识点之后，学生的学习成绩才能够得到提高。化学这门学科，除了需要掌握更多的化学知识点化学反应方程式之外，也需要了解更多的同类元素。

　　分析技巧

　　不同的学科有不同的分析技巧，学生在学习过程中，需要学生具备很多理论知识，也需要这些学生懂得一些分析题目的技巧。学生分析对了题目，学生就能够找对正确的思路，通过对这些题目进行分析，学生能够了解考察哪些知识。目前越来越多的学生可以通过寻找正确的方法，帮助自己提升化学成绩。

高中化学的知识点总结10

　　一、化学实验安全

　　1、遵守实验室规则。

　　2、了解安全措施。

　　（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点

　　燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

　　（2）烫伤宜找医生处理。

　　（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

　　（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先

　　用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

　　（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

　　（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

　　3、掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

　　二、混合物的分离和提纯

　　1、过滤和蒸发

　　实验1—1粗盐的提纯：

　　注意事项：

　　（1）一贴，二低，三靠。

　　（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

　　2、蒸馏和萃取

　　3、（1）蒸馏

　　原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。

　　实验1———3从自来水制取蒸馏水

　　仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

　　操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。

　　现象：随着加热，烧瓶中水温升高至100度后沸腾，锥形瓶中收集到蒸馏水。

　　注意事项：

　　①温度计的`水银球在蒸馏瓶的支管口处。

　　②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片—————防液体暴沸。

　　③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

　　④先打开冷凝水，再加热。

　　⑤溶液不可蒸干。

　　（2）萃取

　　原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。

　　仪器：分液漏斗，烧杯

　　步骤：①检验分液漏斗是否漏水。

　　②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗，注入4mLCCl4，盖好瓶塞。

　　③用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。

　　④将分液漏斗放在铁架台上，静置。

　　⑤待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，从下端口放出下层溶液，从上端口倒出上层溶液、

　　注意事项：

　　A、检验分液漏斗是否漏水。

　　B、萃取剂：互不相溶，不能反应。

　　C、上层溶液从上口倒出，下层溶液从下口放出。

　　四、除杂

　　1、原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。

　　2、注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

高中化学的知识点总结11

　　(1)原子构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。

　　(2)原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。

　　(3)不同能层的能级有交错现象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子轨道的能量关系是：ns<(n-2)f<(n-1)d

　　(4)能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。

　　根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2;最外层不超过8个电子;次外层不超过18个电子;倒数第三层不超过32个电子。

　　(5)基态和激发态

　　①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。

　　②激发态：较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的.电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。

　　③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收(基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不同的能量(主要是光能)，产生不同的光谱——原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。

高中化学的知识点总结12

　　引言

　　1、知道化学科学的主要研究对象和发展趋势

　　2、能列举一些对化学科学发展有重大贡献的科学家及其成就

　　3、知道化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学

　　4、了解物质的组成、结构和性质和关系

　　5、认识化学变化的本质

　　第一章从实验学化学

　　第一节化学实验的基本方法

　　1、能识别化学品安全使用标识

　　2、能记录实验现象和数据，完成实验报告

　　3、认识实验方案、条件控制、数据处理等方法

　　4、学会运用以实验为基础的实证研究方法

　　5、学会分离、提纯实验方法；掌握过滤和蒸发、蒸馏和萃取等基本实验操作；

　　6、学会NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法

　　第二节化学计量在实验中的应用

　　1、物质是度量物质所含微粒多少的物理量，并通过物质的量建起宏观和微观量的关系

　　2、物质的量及其单位的含义，明确1摩尔的含义

　　3、能进行物质的量与微观粒子数之间的换算

　　4、知道、气体摩尔体积以及物质的量浓度的含义

　　5、能进行物质的量与物质质量、标准状况下气体体积、溶质的物质的量浓度之间的换算

　　6、能利用物质的量及其相关关系定量上认识化学反应，并进行简单计算；

　　7、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶在配制中应用

　　第二章化学物质及变化第一节物质的分类

　　1、能运用元素的观点学习和认识物质。

　　2、能从物质的组成和性质对物质进行分类。

　　3、知道胶体是一种重要的分散系，能列举一些生活中的胶体。

　　4、了解胶体与其他分散系的区别。

　　5、能运用胶体的性质（丁达尔现象），解释简单的实验现象和生产、生活中的实验问题。

　　第二节离子反应

　　1、写强电解质的电离方程式。

　　2、识离子反应及其发生的条件；从微粒观（电离的观点）的视角认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反应。

　　3、书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间的复分解反应的离子方程式。

　　4、利用离子反应检验常见离子，如CI-、SO42-、CO32-。

　　第三节氧化还原反应

　　1、知道可以依据元素化合价的变化，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，建立氧化还原反应的概念。

　　2、能利用化合价升降判断一个反应是否氧化还原反应，找出氧化剂和还原剂。

　　3、能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。

　　4、知道氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移。

　　5、能列举说明氧化还原反应的广泛存在及对生产、生活、科学研究等方面的影响。

　　6、以Fe、Fe2+，Fe3+间的转化为例，初步学会从氧化还原反应的视角研究物质的性质。

　　第三章金属及其化合物

　　1、知道钠的主要物质性质（颜色、状态、硬度）

　　2、认识钠和水、氧气等物质的化学反应，书写相关的化学反应方程式。

　　3、能利用钠的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题。

　　4、了解铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两性，以及铝单质及其重要化合物，能书写相关的化学反应方程式。

　　5、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用。

　　6、从不锈钢不易锈蚀原理，认识金属性质与金属材料间的密切关系。

　　7、能列举含铁元素的单质及其化合物。

　　8、认识铁及其化合物的重要化学性质（氧化性或还原性）

　　9、能举例说明Fe、Fe2+、Fe3+间的转化，写出相关的化学反应方程式。

　　10、了解检验Fe3+的方法。

　　11、了解金、银和铜的主要性质以及它们作为在工业生产和高科技领域的应用。

　　第四章非金属及其化合物

　　1、了解硫元素在自然界中的转化，举例说明含硫元素的物质及其在自然界中的存在。

　　2、能运用研究物质性质的方法和程序研究硫及其化合物的性质。

　　3、能运用氧化还原反应原理，选择合适的氧化剂或还原剂，实现不同价态硫元素之间的相互转化。

　　4、通过不同价态硫元素之间的相互转化与相应性质的关系，认识硫单质、二氧化硫，硫酸的物理性质和主要化学性质，能书写相关的化学反应方程式。

　　5、运用从硫及其化合物的性质了解酸雨的危害和酸雨防治的方法。

　　6、了解碳、氮、硅等非金属及其重要化合物的重要性质。认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

　　7、能举例说明硅在半导工业、二氧化硅在现代通讯业、传统的硅酸盐制品和一些新型无机非金属材料在生产、生活中的主要应用。

　　必修二

　　第一章物质的结构元素周期律

　　第一节元素周期表

　　1、知道原子核的构成，质量数与质子数、中子数的关系，质子数、核电荷数、核外电子数的关系，ZAX的含义。

　　2、能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素

　　3、知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用

　　4、了解元素周期表的结构

　　5、能说出1~18号元素在周期表中位置

　　6、能列举出各主族的常见元素

　　7、掌握碱金属的性质

　　8、掌握卤族元素的.性质,认识氯、溴、碘单质的氧化性强弱次序及卤素单质和化合物的重要用途。

　　第二节元素周期律

　　1、初步了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，元素周期律；掌握1~18号元素的原子核外电子排布

　　2、能举例说明原子的最外层电子排布与元素性质（原子的得失电子的能力、化合价）的关系；例如：钠最外层一个电子，容易失去一个电子，变成Na+

　　3、知道ⅡA族、ⅤA族和过渡金属元素中某些元素的主要性质和用途

　　4、能以第三周期元素为例，简要说明同周期主族元素性质递变规律

　　5、知道含有某种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性（或碱性）与元素原子的电子（或失电子）能力的关系，并能简单应用

　　6、知道元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛运用

　　第三节化学键

　　1、认识化学键的含义

　　2、能用简单实例说明化学键与化学反应中物质变化的实质：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成。

　　3、知道化学键包含离子键和共价键，知道离子键和共价键的含义

　　4、学会部分常见物质的电子式：NaOH,KCl,CaCl2,ZnSO4,MgCl2,Cl2,H2,HCl,H2O等

　　第二章化学反应与能量

　　第一节化学能与热能

　　1、能用简单实例说明化学键与化学反应中能量变化的关系。

　　2、知道化学反应过程中旧键的断裂和新建的形成要吸收和释放能量，使化学放应中伴随着能量变化。

　　3、能用化学键的观点分析化学反应中能量变化的实质。

　　4、知道化学反应中的能量变化能以各种形式进行转化。

　　5、认识化学反应在提供能源方面的作用。

　　第二节化学能与电能

　　1、知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。

　　2、能与铜锌原电池为例简单分析原电池的工作原理（不要求知道原电池的构成条件）。

　　3、认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。

　　第三节化学反应的速度和限度

　　1、认识到化学反应有快慢。

　　2、了解化学反应速率的含义。

　　3、了解浓度、湿度和催化剂对化学反应速率的影响，能举例说明生产、生活中通过控制调控化学反应速率的实例。

　　4、认识在有些化学反应中，反应物是不能转化成产物的。

　　5、认识化学反应的限度。

　　第三章有机化合物

　　1、认识有机化合物结构的多样性是导致有机化合物种类繁多、数量巨大的主要原因。

　　2、知道有机化合物中碳原子的成键特点，能写1-4个碳原子烷烃的结构和结构简式。

　　3、知道烃的组成特点。

　　4、知道有机化合物存在同分异构现象，能写出含4个碳原子的烷烃的同分异构体。

　　5、了解甲烷的组成和基本结构特点，认识甲烷的主要化学性质（燃烧反应、取代反应）。

　　6、知道乙烯的化学性质（燃烧、能被酸性高锰酸钾溶液氧化、能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应），并能写出相应的化学方程式。

　　7、知道苯的物理性质，知道由于苯分子结构的特殊性，苯不能使用酸性高锰酸钾溶液退色，不能与溴的氯化碳溶液反应，但能燃烧、能发生取代反应。

　　8、知道乙烯是石油炼制的主要产物，可以与乙烯为原料制取许多物质。

　　9、知道煤的干馏，知道苯是煤干馏的重要产物之一。

　　10、知道苯是一种重要的有机化工原料，是常用的有机溶剂，但对人体健康会造成危害。

　　11、只知道乙醇的主要物理性质。

　　12、能写出乙醇的结构式和结构简式。

　　13、了解乙醇的主要化学性质（燃烧、与金属钠的反应、在催化条件下可被氧化成醛）,并能写出相应的化学方程式。

　　14、能举例说明乙醇在生产、生活中的应用。

　　15、知道乙酸的主要物理性质。

　　16、能写出乙酸的结构式和结构简式。

　　17、了解乙酸具有酸性，能与乙醇发生酯化反应，并能写出相应的化学方程式。

　　19、了解酯和油脂在生产、生活中的应用。

　　20.、知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类。

　　21、知道葡萄糖能与新制的氢氧化铜反应。

　　22、知道淀粉在酸或酶的催化下可以逐步水解，最终生成葡萄糖。

　　23、能写出葡萄糖的结构件事式。

　　24、知道到蛋白质是一种结构复杂、相对分子质量很大的有机化合物，由碳、氢、氧、氯等元素组成，属于天然高分子化合物。

　　25、知道蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质水解会生成各种氨基酸。

　　26、知道蛋白质的性质（盐析、聚沉、显色、便性）。

　　27、能举出加成、取代、酯化反应的实例（不要求掌握这些有机化学反应类型的定义，不要求进行判断）

　　28、初步认识有机高分子化合物结构的主要特点（由简单的结构单元重复而成）和基本性质（不要求分析有机高分子化合物的单体）

　　29、知道高分子材料分为天然高分子材料和合成高分子材料，能列举出几种常见的天然高分子材料和合成高分子材料。

　　30、认识加聚反应，能写出简单的加聚反应方程式。

　　31、了解合成分子化合物的主要类别及其在生产、生活、现代科技发展中的广泛应用。

　　32、能列举一些常见的燃料、合成橡胶、合成纤维，并说明其在生产、生活中的应用。

　　第四章化学与可持续发展

　　1、了解海水中重要元素的存在和应用及其在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识综合开发利用是海水化学资源利用的必然趋势。

　　2、学会应用氧化还原反应原理设计实验方案进行氧化性或还原性强弱的对比。认识镁、溴、碘等物质的性质在提取海水有用物质中的重要应用。

　　3、了解酸雨防治，无磷洗涤剂的使用，认识环境保护的意义。

　　4、了解由塑废弃物所造成的白色污染和防治、消除白色污染的途径和方法，培养绿色化学思想和环境意识。

　　5、认识化学反应在制造新物质方面的作用和新物质的合成对人类生活的影响。

　　6、能以氯气的制取为例，理解如何利用化学反应制备新物质。

　　7、了解实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气吸收方法。

　　8、知道复合材料由基体和增强体组成。

　　9、能列举几种常见的复合材料及其生产生活中的重要应用。

　　10、认识单质镁的还原性和重要用途。

高中化学的知识点总结13

　　1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

　　原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的.总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

　　2、常见的放热反应和吸热反应

　　常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化酸碱中和反应

　　大多数的化合反应金属与酸的反应

　　生石灰和水反应（特殊：C+CO22CO是吸热反应）浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

　　常见的吸热反应：

　　铵盐和碱的反应如Ba（OH）2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等

　　以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应如：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）。

　　铵盐溶解等

　　3、产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热

　　4、放热反应、吸热反应与键能、能量的关系

高中化学的知识点总结14

　　一、乙醇

　　1、结构

　　结构简式：CH3CH2OH官能团-OH

　　医疗消毒酒精是75%

　　2、氧化性

　　①可燃性

　　CH3CH2OH+3O22 CO2+3H2O

　　②催化氧化

　　2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O断1、3键

　　2CH3CHO+O22CH3COOH

　　3、与钠反应

　　2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

　　用途：燃料、溶剂、原料，75%(体积分数)的酒精是消毒剂

　　二、乙酸

　　1、结构

　　分子式：C2H4O2，结构式：结构简式CH3COOH

　　2、酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO3

　　2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

　　3、脂化反应

　　醇和酸起作用生成脂和水的反应叫脂化反应

　　★CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

　　反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢

　　浓硫酸：催化剂和吸水剂

　　饱和碳酸钠溶液的作用：(1)中和挥发出来的乙酸(便于闻乙酸乙脂的.气味)

　　(2)吸收挥发出来的乙醇(3)降低乙酸乙脂的溶解度

　　总结：

　　三、酯油脂

　　结构：RCOOR′水果、花卉芳香气味乙酸乙脂脂

　　油：植物油(液态)

　　油脂

　　脂：动物脂肪(固态)

　　油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应

　　甘油

　　应用：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等

高中化学的知识点总结15

　　高中化学苯知识点化学性质

　　苯参加的化学反应大致有3种：一种是其他基团和苯环上的氢原子之间发生的取代反应;一种是发生在苯环上的加成反应(注：苯环无碳碳双键，而是一种介于单键与双键的独特的键);一种是普遍的燃烧(氧化反应)(不能使酸性高锰酸钾褪色)。

　　取代反应

　　苯环上的氢原子在一定条件下可以被卤素、硝基、磺酸基、烃基等取代，生成相应的衍生物。由于取代基的不同以及氢原子位置的不同、数量不同，可以生成不同数量和结构的同分异构体。

　　苯环的电子云密度较大，所以发生在苯环上的取代反应大都是亲电取代反应。亲电取代反应是芳环有代表性的反应。苯的取代物在进行亲电取代时，第二个取代基的位置与原先取代基的种类有关。

　　卤代反应

　　苯的卤代反应的通式可以写成：

　　PhH+X2—催化剂(FeBr3/Fe)→PhX+HX

　　反应过程中，卤素分子在苯和催化剂的共同作用下异裂，X+进攻苯环，X-与催化剂结合。

　　以溴为例，将液溴与苯混合，溴溶于苯中，形成红褐色液体，不发生反应，当加入铁屑后，在生成的三溴化铁的催化作用下，溴与苯发生反应，混合物呈微沸状，反应放热有红棕色的溴蒸汽产生，冷凝后的气体遇空气出现白雾(HBr)。催化历程：

　　FeBr3+Br-——→FeBr4

　　PhH+Br+FeBr4-——→PhBr+FeBr3+HBr

　　反应后的混合物倒入冷水中，有红褐色油状液团(溶有溴)沉于水底，用稀碱液洗涤后得无色液体溴苯。

　　在工业上，卤代苯中以氯和溴的取代物最为重要。

　　硝化反应

　　苯和硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下可生成硝基苯

　　PhH+HO-NO2-----H2SO4(浓)△---→PhNO2+H2O

　　硝化反应是一个强烈的'放热反应，很容易生成一取代物，但是进一步反应速度较慢。其中，浓硫酸做催化剂，加热至50~60摄氏度时反应，若加热至70~80摄氏度时苯将与硫酸发生磺化反应，因此一般用水浴加热法进行控温。苯环上连有一个硝基后，该硝基对苯的进一步硝化有抑制作用，硝基为钝化基团。

　　磺化反应

　　用发烟硫酸或者浓硫酸在较高(70~80摄氏度)温度下可以将苯磺化成苯磺酸。

　　PhH+HO-SO3H——△—→PhSO3H+H2O

　　苯环上引入一个磺酸基后反应能力下降，不易进一步磺化，需要更高的温度才能引入第二、第三个磺酸基。这说明硝基、磺酸基都是钝化基团，即妨碍再次亲电取代进行的基团。

　　傅-克反应

　　在AlCl3催化下，苯也可以和醇、烯烃和卤代烃反应，苯环上的氢原子被烷基取代生成烷基苯。这种反应称为烷基化反应，又称为傅-克烷基化反应。例如与乙烯烷基化生成乙苯

　　PhH+CH2=CH2----AlCl3---→Ph-CH2CH3

　　在反应过程中，R基可能会发生重排：如1-氯丙烷与苯反应生成异丙苯，这是由于自由基总是趋向稳定的构型。

　　在强硫酸催化下，苯与酰卤化物或者羧酸酐反应，苯环上的氢原子被酰基取代生成酰基苯。反应条件类似烷基化反应，称为傅-克酰基化反应。例如乙酰氯的反应：

　　PhH + CH3COCl ——AlCl3—→PhCOCl3

　　加成反应

　　苯环虽然很稳定，但是在一定条件下也能够发生双键的加成反应。通常经过催化加氢，镍作催化剂，苯可以生成环己烷。但反应极难。

　　此外由苯生成六氯环己烷(六六六)的反应可以在紫外线照射的条件下，由苯和氯气加成而得。该反应属于苯和自由基的加成反应。

　　氧化反应

　　苯和其他的烃一样，都能燃烧。当氧气充足时，产物为二氧化碳和水。但在空气中燃烧时，火焰明亮并有浓黑烟。这是由于苯中碳的质量分数较大。

　　2C6H6+15O2——点燃—→12CO2+6H2O

　　苯本身不能和酸性KMnO4溶液反应，但在苯环连有直接连着H的C后，可以使酸性KMnO4溶液褪色。

　　臭氧化反应

　　苯在特定情况下也可被臭氧氧化，产物是乙二醛。这个反应可以看作是苯的离域电子定域后生成的环状多烯烃发生的臭氧化反应。

　　在一般条件下，苯不能被强氧化剂所氧化。但是在氧化钼等催化剂存在下，与空气中的氧反应，苯可以选择性的氧化成顺丁烯二酸酐。这是屈指可数的几种能破坏苯的六元碳环系的反应之一。(马来酸酐是五元杂环。)

　　这是一个强烈的放热反应。

　　其他

　　苯在高温下，用铁、铜、镍做催化剂，可以发生缩合反应生成联苯。和甲醛及次氯酸在氯化锌存在下可生成氯甲基苯。和乙基钠等烷基金属化物反应可生成苯基金属化物。在四氢呋喃、氯苯或溴苯中和镁反应可生成苯基格氏试剂。

　　苯不会与高锰酸钾反应褪色，与溴水混合只会发生萃取，而苯及其衍生物中，只有在苯环侧链上的取代基中与苯环相连的碳原子与氢相连的情况下才可以使高锰酸钾褪色(本质是氧化反应)，这一条同样适用于芳香烃(取代基上如果有不饱和键则一定可以与高锰酸钾反应使之褪色)。这里要注意1，仅当取代基上与苯环相连的碳原子;2，这个碳原子要与氢原子相连(成键)。

　　至于溴水，苯及苯的衍生物以及饱和芳香烃只能发生萃取(条件是取代基上没有不饱和键，不然依然会发生加成反应)。

　　苯废气处理也是及其重要的。

　　光照异构化

　　苯在强烈光照的条件下可以转化为杜瓦苯(Dewar苯)：

　　杜瓦苯的性质十分活泼(苯本身是稳定的芳香状态，能量很低，而变成杜瓦苯则需要大量光能，所以杜瓦苯能量很高，不稳定)。

　　在激光作用下，则可转化成更活泼的棱晶烷：

　　棱晶烷呈现立体状态，导致碳原子sp3杂化轨道形成的π键间有较大的互斥作用，所以更加不稳定。

　　高中化学苯知识点异构体及衍生物

　　异构体

　　杜瓦苯

　　盆苯

　　盆苯(benzvalene)分子组成(CH)6，与苯相同，是苯的同分异构体。故称盆苯。