有机物知识点总结

时间：2024-03-10 07:27:29 热门总结我要投稿

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有机物知识点总结

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有机物知识点总结

　　一、重要的物理性质

　　1.有机物的溶解性

　　(1)难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

　　(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

　　(3)具有特殊溶解性的：

　　① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。

　　② 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

　　③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。

　　④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

　　2.有机物的密度

　　小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、酯(包括油脂)

　　3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)]

　　(1)气态：

　　① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态

　　② 衍生物类：

　　一氯甲烷(CH3Cl，沸点为-24.2℃) 甲醛(HCHO，沸点为-21℃)

　　(2)液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，己烷CH3(CH2)4CH3 甲醇CH3OH

　　甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO

　　特殊：

　　不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态

　　(3)固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如，石蜡 C12以上的烃

　　饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态

　　4.有机物的颜色

　　绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色

　　淀粉溶液(胶)遇碘(I2)变蓝色溶液;

　　含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。

　　5.有机物的气味

　　许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：

　　甲烷：无味

　　乙烯：稍有甜味(植物生长的调节剂)

　　液态烯烃：汽油的气味

　　乙炔：无味

　　苯及其同系：芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。

　　一卤代烷：不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。

　　C4以下的一元醇：有酒味的流动液体

　　C5～C11的一元醇：不愉快气味的油状液体

　　C12以上的一元醇：无嗅无味的蜡状固体

　　乙醇：特殊香味

　　乙二醇：甜味(无色黏稠液体)

　　丙三醇(甘油)：甜味(无色黏稠液体)

　　乙醛：刺激性气味

　　乙酸：强烈刺激性气味(酸味)

　　低级酯：芳香气味

　　二、重要的反应

　　1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质

　　(1)有机物

　　通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物

　　通过氧化反应使之褪色：含有—CHO(醛基)的有机物

　　通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯

　　(2)无机物

　　① 通过与碱发生歧化反应

　　3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O

　　② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+

　　2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质

　　(1)有机物：含有、—C≡C—、—CHO的物质

　　与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物(与苯不反应)

　　(2)无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+

　　3.与Na反应的有机物：

　　含有—OH、—COOH的有机物

　　与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应

　　加热时，能与酯反应(取代反应)

　　与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3;

　　含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体;

　　与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。

　　4.银镜反应的有机物

　　(1)发生银镜反应的有机物：

　　含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)

　　(2)银氨溶液[Ag(NH3)2OH](多伦试剂)的配制：

　　向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。

　　(3)反应条件：碱性、水浴加热

　　若在酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。

　　(4)实验现象：试管内壁有银白色金属析出

　　(5)有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3

　　AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O

　　银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH3)2OH2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O

　　甲醛(相当于两个醛基)：HCHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O

　　乙二醛： OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O

　　甲酸： HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O

　　葡萄糖： (过量)

　　CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O

　　(6)定量关系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag HCHO～

　　5.与新制Cu(OH)2悬浊液(斐林试剂)的反应

　　(1)有机物：羧酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍过量，后氧化)、醛、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖)、甘油等多羟基化合物。

　　(2)斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液(即斐林试剂)。

　　(3)反应条件：碱过量、加热煮沸

　　(4)实验现象：

　　① 若有机物只有官能团醛基(—CHO)，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;

　　② 若有机物为多羟基醛(如葡萄糖)，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;

　　(5)有关反应方程式：

　　2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4

　　RCHO + 2Cu(OH)2RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O

　　HCHO + 4Cu(OH)2CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O

　　OHC-CHO + 4Cu(OH)2HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O

　　HCOOH + 2Cu(OH)2CO2 + Cu2O↓+ 3H2O

　　CH2OH(CHOH)4CHO +

　　2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O

　　(6)定量关系：—COOH～? Cu(OH)2～? Cu2+ (酸使不溶性的碱溶解)

　　—CHO～2Cu(OH)2～Cu2O HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O

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