高中化学必修课二知识点总结

高中化学必修课二知识点总结

　　总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况进行分析研究，做出带有规律性结论的书面材料，它可使零星的、肤浅的、表面的感性认知上升到全面的、系统的、本质的理性认识上来，不妨让我们认真地完成总结吧。总结一般是怎么写的呢？以下是小编帮大家整理的高中化学必修课二知识点总结，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

　　元素周期表

　　1、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

　　1.元素周期表的安排原则:

　　①按原子序数增加的顺序从左到右排列；

　　②将电子层数相同的元素排列成横行周期；

　　③按照电子层数增加的顺序，将最外层电子数相同的元素从上到下排列成纵向-族

　　如何准确地表示周期表中元素的位置：

　　周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数

　　公式:三短三长一不全；七主七副零八族；

　　记住:三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

　　判断元素金属性和非金属性的依据：

　　①判断元素金属性强弱的依据：

　　单质与水或酸反应很难替代氢；

　　水化物-氢氧化物的碱性强度，元素价格最高；替代反应。

　　②判断元素非金属性强弱的依据：

　　气态氢化物产生单质和氢气的难度和稳定性；

　　与最高价氧化物对应的水化物的酸性强度；替换反应。

　　4.核素:一种具有一定数量质子和一定数量中子的原子。

　　①质量数==质子数 中子数：A==Z N

　　②同位素:质子数相同但中子数不同的不同元素的原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素具有不同的物理性质和化学性质)

　　二、元素周期律

　　影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（主要因素）

　　②核电荷数：核电荷数增加，吸引力增加，减少原子半径（次要因素）

　　③核外电子数：电子数增加，相互排斥增加，原子半径增加

　　2.元素化合价与最外层电子数的关系:最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

　　负化合价数=8-最外层电子数(金属元素无负化合价)

　　3.同主族、同周期元素的结构和性质变化规律:

　　同一主体：自上而下，随着电子层数的增加，原子半径增加，外部电子吸引力减弱，电子损失能力增强，还原（金属）逐渐增强，离子氧化减弱。

　　同周期：左→右，核电荷数——→最外层电子数量逐渐增加——→逐渐增多

　　原子半径——→逐渐降低，获得电子能力——→逐渐增强，失去电子能力——→逐渐减弱

　　氧化性——→逐渐增强，还原——→气态氢化物的稳定性逐渐减弱——→逐渐增强

　　最高价氧化物对应水化物酸——→碱性逐渐增强——→逐渐减弱

　　化学键

　　含有离子键的化合物是离子化合物；只含有共价键的化合物是共价化合物。

　　NaOH极性共价键和离子键，NH4Cl极性共价键和离子键，Na2O

　　2.非极性共价键和离子键，H

2O

　　2.极性和非极性共价键

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