高一必修二化学方程式总结

时间：2024-06-28 09:16:41 热门总结我要投稿

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高一必修二常用化学方程式总结

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高一必修二常用化学方程式总结

高一必修二常用化学方程式总结1

　　1、氧化性：

　　F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)

　　F2+Xe(过量)==XeF2

　　2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4)

　　nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)

　　2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)

　　2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

　　F2+2NaCl===2NaF+Cl2

　　F2+2NaBr===2NaF+Br2

　　F2+2NaI===2NaF+I2

　　7F2(过量)+I2===2IF7

　　F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO)

　　3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)

　　Cl2+H2=2HCl(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)

　　Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)

　　Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2

　　Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I2

　　3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

　　3Cl2+I+3H2O=6H++6Cl+IO3

　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

　　5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+

　　Cl2+Na2S===2NaCl+SCl2+S2=2Cl+S

　　Cl2+H2S===2HCl+S(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl+S

　　Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

　　Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl

　　Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl+O2

　　2、还原性

　　S+4H++6==6NO2+2H2O+

　　3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O

　　3S+4H++4=3SO2+4NO+2H2O

　　N2+O2=2NO

　　4P+5O2=P4O10(常写成P2O5)

　　2P+3X2=2PX3(X表示F2，Cl2，Br2) PX3+X2 PX5

　　P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2+4H2O

　　C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4

　　C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2CO

　　C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)

　　2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)

　　Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

　　Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂)

　　Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(Si+2OH +H2O= +2H2)

　　3、歧化反应

　　Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl+HClO)

　　Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)

　　Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)

　　3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O)

　　3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH 2S2+SO32+3H2O)

　　4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3+3KH2PO2(4P+3OH+3H2O==PH3+3H2PO2)

　　11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

　　3C+CaO CaC2+CO

　　3C+SiO2 SiC+2CO

　　4、与酸反应的方程式

　　1.镁与盐酸响应:

　　Mg + 2H+ = Mg2+ + H2

　　2.铝与盐酸响应

　　2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2

　　3.锌与盐酸响应

　　Zn + 2H+ = Zn2+ + H2

　　4.铁与稀硫酸响应

　　Fe + 2H+ = Fe2+ + H2

　　5.氧化镁与稀硫酸响应

　　MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O

　　6.氧化铁与稀盐酸响应

　　Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

　　7.氢氧化钠与稀硫酸响应

　　OH- + H+ = H2O

　　8.氢氧化镁与稀盐酸响应

　　Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O

　　9.硝酸银与稀盐酸响应

　　Ag+ + Cl-= AgCl

　　10.氯化钡与稀硫酸响应

　　Ba2+ + SO42- = BaSO4

　　11.氢氧化钡与稀硫酸响应

　　Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4+2H2O

　　12.氯化镁与氢氧化钠溶液响应

　　Mg2+ +2OH-= Mg(OH)2

　　13.二氧化碳与氢氧化钠溶液响应

　　CO2 + 2OH- == CO32-+ H2O

　　14.过量的.二氧化碳与氢氧化钠溶液响应

　　CO2 + OH-== HCO3-

　　15.二氧化硫与氢氧化钠溶液响应

　　SO2 + 2OH- == SO32- + H2O

　　16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液响应

　　SO2 + OH-== HSO3-

　　17.二氧化碳与澄清的石灰水响应

　　CO2 + Ca2+ +2OH-== CaCO3+ H2O

　　18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液响应

　　Ca2+ + CO32-== CaCO3

　　19.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液响应

　　Ba2+ + CO32-== BaCO3

　　20.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液响应

　　Cu2+ + 2OH-== Cu(OH)2

高一必修二常用化学方程式总结2

　　甲烷和氯气发生取代反应

　　CH4+Cl2CH3Cl+HCl

　　CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

　　CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl

　　CHCl3+Cl2CCl4+HCl(条件都为光照。)

　　实验室制甲烷

　　CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4(条件是CaO加热)

　　乙烯燃烧

　　CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(条件为点燃)

　　乙烯和溴水

　　CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br

　　乙烯和水

　　CH2=CH2+H20CH3CH2OH(条件为催化剂)

　　乙烯和氯化氢

　　CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl

　　乙烯和氢气

　　CH2=CH2+H2CH3-CH3(条件为催化剂)

　　乙烯聚合

　　nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)

　　氯乙烯聚合

　　nCH2=CHCl-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)

　　实验室制乙烯

　　CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(条件为加热，浓H2SO4)

　　乙炔燃烧

　　C2H2+3O22CO2+H2O(条件为点燃)

　　乙炔和溴水

　　C2H2+2Br2C2H2Br4

　　乙炔和氯化氢

　　两步反应：C2H2+HClC2H3Cl--------C2H3Cl+HClC2H4Cl2

　　乙炔和氢气

　　两步反应：C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6(条件为催化剂)

　　实验室制乙炔

　　CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2

　　以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。

　　CaCO3===CaO+CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2

　　CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2

　　C+H2O===CO+H2-----高温

　　C2H2+H2C2H4----乙炔加成生成乙烯

　　C2H4可聚合

　　苯燃烧

　　2C6H6+15O212CO2+6H2O(条件为点燃)

　　苯和液溴的取代

　　C6H6+Br2C6H5Br+HBr

　　苯和浓硫酸浓硝酸

　　C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O(条件为浓硫酸)

　　苯和氢气

　　C6H6+3H2C6H12(条件为催化剂)

　　乙醇完全燃烧的方程式

　　C2H5OH+3O22CO2+3H2O(条件为点燃)

　　乙醇的`催化氧化的方程式

　　2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)

　　乙醇发生消去反应的方程式

　　CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(条件为浓硫酸170摄氏度)

　　两分子乙醇发生分子间脱水

　　2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)

　　乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式

　　CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

　　乙酸和镁

　　Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2

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